你觉得最奇怪的化学元素是什么？ 第1页

您知道大家整天说的 “钢精”、“钢精”，

“钢精”是什么？

铝。

它在十九世纪的时候比黄金还矜贵。俺每天都在幻想着， 万一时光机器变成现实， 俺一腚要走私一公斤铝箔到18XX年，去找拿破仑换黄金。

俺还写过一篇散文来歌颂这个 19 世纪的贵金属。

2020. 铝是一种贱金属， 但是在拿破仑时代由于取之不易，当时铝的价格高于黄金。

贵金属主要指金、银和铂族金属（钌、铑、钯、锇、铱、铂）等8种金属元素。这些金属大多数拥有美丽的色泽，具有较强的化学稳定性，一般条件下不易与其他化学物质发生化学反应。

贱金属是除了金，银，白金等贵金属之外，其他的所有金属。例如 铁、铜、镍、铝、铅、锌、锡、钨等。

网友们很好奇， 特别是家电论坛上有读者说从来莫得人用电桥测试市面上很流行的“金银线” 的分布电容分布电感以及直流电阻。这个春节俺有点闲暇， 就给大家测一测， 满足一下大家的好奇心。

这种音箱线很便宜， 甚至亚马孙上都有的卖：

它的特点是不能焊接， 除非您用磷酸锌之类稀奇古怪的焊媒和二氧化硅摩擦剂。 很少有读者愿意为了焊接铝线再去寻找一辈子都不会碰的化学试剂。好了， 废话少说， 跑题了。

3米 16AWG 铝质16AWG音箱线

20 摄氏度， 平均 16 次。

分布电容

1000 HZ

CS 163.35 pF D0.0740

10000 HZ

CS 145.79 pF D0.0830

100000 HZ

CS 129.30 pF D0.0770

100HZ

CS 0.1809 nF D0.0603

120HZ

CS 0.1787 nF D0.0617

分布电感

1000 HZ

LS 2.36 uH RS 78.94 mOHM

10000 HZ

LS 2.361 uH RS 78.95 mOHM

100000 HZ

LS 2.3629 uH RS 95.17 mOHM

100HZ

LS 0.0023 mH RS 78.94 mOHM

120HZ

LS 0.0023 mH RS 78.94 mOHM

直流电阻

DCR 79.03mOHM

79.03mOHM 是啥意思呢？ 就是 0.07903 欧姆， 一般的万用表（DT830B 甚至 Fluke 87）都以为是零了。

International Annealed Copper Standard。用来表征金属或合金的导电率（参比于标准退火纯铜）。一般定义标准退火纯铜的导电率为100%IACS。I.A.C.S导电率百分值为I.A.C.S体积导电率百分值或I.A.C.S质量导电率百分值，其值为国际退火铜标准规定的电阻率（不管是体积和质量的）对相同单位试样电阻率之比乘以100.

紫铜、铝、黄铜，谁的导电能力强？

一般情况下，很多人会认为，铜的电阻率一定会比铝的电阻率低。事实上黄铜的电阻率远远大于铝，然而很多人并不知道，仍然保持着是铜就比铝强的错误观点。可以这么说，同截面的导电铝其导电能力将远大于黄铜。导电率的％IACS (International Annealed Copper Standard)为国际软铜导电率标准 ，100％IACS= a resistivity of 1.7241e-8 ohm meter or 5.8001e7 Siemens/meter when expressed in terms of conductivity at 20°C.

好了，

人类是否能靠耳朵听出毫欧级的铝线和铜线的区别呢？

麦文学：仗义每多屠狗辈，负心多是读书人?

【未完待续】

1、氢太奇怪了。最外层就一个电子还抓着不放，这电负性也没多强（甚至比碳还弱）也抓着不放，宁愿在共价键中让电子偏向另一个原子，也不愿意像金属一样，洒脱地把电子放下，洒脱地成为阳离子。究其原因，就是因为，它就这一个电子了，如果再失去，就变成了光秃秃的质子了（可能带一两个中子可能不带，无关紧要），而这，是宇宙中最强的路易斯酸，势必不能在大量物质中稳定存在。这就造成了氢元素在共价化合物中绝无仅有的正电性，这也造就了一大批极性分子，以及氢元素特有的键——氢键，你可从没听过和氢键概念类似的什么硼键、碳键。可以说，没有氢键，就没有熔沸点如此高的水，也就没有了我们碳基生命。如果哪一天，宇宙中的氢元素被燃烧殆尽，我们熟知的碳基生命也就走到了尽头，智慧生物只能寻求别的形式得以存在。

2、氦太奇怪了。两个质子，一两个（通常是两个）中子，两个电子，就足以构成常态下最稳定、最惰性的简单系统。在其他原子都热烈地参与活泼的互动成键，甚至连氩氪氙这种社恐都愿意伸出成键之手时，我们的元素界老二，就大隐隐于市，作为与己无关的旁观者，在空气中静静地观察着这一切。他不能，也不需要其他元素的关心和爱。同时，在接近绝对零度的酷寒下，其他物质都冻得缩成了固体，只有氦，在常压下不仅仅不会凝固，而且还幽默地向世界展示出爬墙的能力。你说奇怪不奇怪？

3、锂太奇怪了。明明是碱金属，表面却总是覆盖着一层深色的普通氮化物；明明是碱金属，其和水的遇见却不那么地干柴烈火；明明是碱金属，碳酸盐在水中的溶解度却出奇地低；明明是碱金属，其某些化合物（如各种丁基锂）中，碱金属却不直接以阳离子的形式出现，而是像硼等缺电子元素一样形成n中心m电子键（n>m）。甚至，锂不如其下方的碱金属兄弟们那么活泼，却鸠占鹊巢般地独占着金属活动性顺序表的鳌头。这一切，其中一部分可能是因为，锂离子的个头太小了。或许也正是因为锂离子的轻盈，才能承担电荷运输的重任，在电池里为人类提供能量的源泉吧。

4、铍太奇怪了。明明是原子序数这么小、还是偶数号元素，它在宇宙、地壳中的丰度却如此地“感人”；一般来说剧毒的元素，都是铅、汞、铊、砷、钋、镉等大个头的重元素，然而铍以仅仅四个质子五个中子的小身板，居然也能跻身此列，并且，它还能用甜味作为致命的诱惑；作为一种金属，居然原子半径可以做到如此之小，导致其声学性能惊人，甚至还能填充在铜原子之间的间隙增强其力学性能；作为第2族的“碱土金属”，其氧化物居然还是两性的。怎么看，铍都是非常奇怪的一种元素，无论把它归到哪个族群，似乎都不具有这个族群的典型性质。

5、硼太奇怪了。自高中起，它就是化竞生的噩梦——由于其最外层只有3个电子，不足稳定“八隅体”的一半，却又不具有金属那极低的电负性，导致它在形成共价化合物时，总是捉襟见肘，用一般的方法总是凑不满稳定8电子。于是，它总是不满足于正常元素那一对一的亲密关系，总要把第三者拉进这个拮据的家庭，多个原子共享那仅有的少数电子，有时候就连氢这种只有一个电子的无辜路人也不能幸免于难。而硼的单质，其结构的复杂性更是难以形容，据说其一种晶型内部，便拥有15种不同结构的硼原子。而这奇怪的一切，本不应让一个简单到只有五个质子、五六个中子的硼原子承担的。

6、碳太奇怪了。且不说碳能形成一种很奇怪的单质，这种单质是大分子却晶莹剔透，原子核排列的紧密程度远胜其他所有单质和常见物质（原子密度达0.29mol/cm^3，单质第二名的硼才不到0.23mol/cm^3），不导电却极其能导热，其硬度就更不用说了，目前还没多少能比得过它的。其次，为碳为主链的化合物种类也是其他元素难以望其项背的——氮、氧等根本无法形成过长的链；硅等元素，由于硅硅键键能不够，很难维持长链的稳定性；硫硒碲能形成长链了，却不能分支，只能望链兴叹；硼倒是可以形成复杂的氢化物，但是电负性过低，碰到氧气容易无脑地奉献出自己的生命。只有碳，位于一个恰到好处的位置，无论碳氢键，还是碳碳单、双、叁键，键能都比较高，能稳定存在，且不仅仅能成链，还能分支、成环，甚至形成笼状化合物；而这些烃，性质和氢气极其相似，在常温下对空气比较稳定。如果有一些氧、氮、硫等能形成极性的原子在碳和氢搭建的骨架中点缀几笔，则有画龙点睛的效果，让化合物增添几分生机和趣味。这些非凡的性质，在其他元素看来，难道不是一种奇怪却又令人羡慕的存在吗？而正是这种奇怪的元素，造就了蓝细菌，造就了花鸟鱼虫，造就了我们，也造就了各种塑料、纤维、染料、药品。如果没有这么奇怪的元素，这个世界将会是多么的死气沉沉！

7、氮太奇怪了。就说它的单质吧，我就没见过哪个电负性这么高的元素，单质还这么惰性的。周期表最右边那些社恐嘛，自己电子构型就能自给自足，情有可原；周期表中间偏下那堆高贵的金属嘛，他们摆出一副生人莫近的臭脸，也有他们自己的原因。而你氮嘛，堂堂全表电负性第三还是第四来着，不去和氟氧氯这三个大佬一样疯狂地抢电子内卷，反而和自己的一个同类躲进二人世界里，似乎这世界除了自己和另一半外再也没有烦恼，天雷滚滚、活泼金属现世、某含钼酶诱惑，乃敢与君绝。无处不在，却难以利用。再说它的化合物吧，某些化合物里的氮似乎对自己不在二人世界中这件事非常介意，动不动就用爆炸来抗议。另外氮似乎还有一个超级奇怪的怪癖，就是，它似乎很不介意自己的电子未成对，没有d区电子，没有f区电子，依然爱好形成奇数电子化合物，什么一氧化氮、二氧化氮，还有TEMPO（四甲基哌啶氮氧化物，可以百度一下）这种有机物，居然都是奇数个电子，真的能把强迫症逼死。不过我们的农作物生长，还真就离不开氮这种奇葩。

8、氧太奇怪了。先从单质说起吧，自古化学界就以冷色调为稀，甚至没有什么元素单质自己就是冷色调，氯是黄绿色仍然偏暖，碘是紫红色也不算冷色，锇倒是勉强算吧。但是氧这货，无论是液态O2，还是各种形态的O3，自己就是蓝色的。颜色奇怪也就算了，作为一种非金属性这么强的元素，居然还能和金属们一样有顺磁性，这就更奇怪了。再说化合物，之前已经有人说得很好了，氟作为非金属的老大，在提高元素氧化态的潜力这件事上，居然还不如老二氧，甚至可以说，没有氧元素，很多元素的最高氧化态将不复存在。然后咱一开始说氢的时候不是说过氢键吗，人家氮只有一对孤对电子，而氟氯的氢化物也只有一个氢，所以氢键形成的分子簇只能是树形的。唯独是氧你这小子，氢有俩，孤对电子也有俩，能形成错综复杂的大分子簇，这导致氧的氢化物熔点和沸点出奇的高，同时它的极性也是出奇的强，可以说仅次于离子液体吧。不过我们还真得感谢氧，如果没有这么奇怪的性质，我们就不会有性质这么优良的溶剂，也就是，我们赖以生存的水了。

9、氟太奇怪了，我就没见过抢电子抢得这么丧心病狂的。单质就不说了，有多恐怖我相信有点化学常识的人都知道，除了什么都不怕的氦氖氩，以及已经被充分氟化了的物质如萤石，也就只有镍铜合金能凭着一层致密氟化膜来幸免于难了，连氧这种流氓老二都有可能会被老大蹂躏至正价，这也导致了无数化学家为了她付出了宝贵的生命。就是它已经抢了电子满足了，变成-1价以后的化合物，仍然奇怪至极——本来卤化氢在水里就是完全电离的，但是到了氟这里，即使HF·H2O被完全电离成H3O+和F-后，氟离子也能凭着她那邪魅的魅力吸引得H3O+里的氢久久不肯离开，从而只能让整个水鎓离子和她自己牢牢绑定，无法成为自由之身，这也是稀氢氟酸被当成“弱酸”的原因。同时，氟离子和氟化氢分子那极其玲珑的身姿，甚至能穿透人体很多组织，这也是氢氟酸那极端危险性的原因。唉，真是一种致命的“奇怪”啊。

（未完待续）