长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为测定水垢中碳酸钙的含量，将足量

  网友的相关建议: 
      

﹙1﹚水垢中碳酸钙的质量分数是75%；﹙2﹚至少需要质量分数为10%的盐酸86.22g

（1）由图可知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y

     x ＝7.5g

     y ＝5.475g

 水垢中碳酸钙的质量分数为：

7.5g ÷10g ×100%=75%

答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z

   z ≈ 3.147g

至少需要质量分数为10%的盐酸的质量为：

﹙5.475g+3.147g﹚÷ 10% ＝86.22g

答：至少需要质量分数为10%的盐酸86.22g

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  网友的相关建议: 
      （1）根据产生CO₂气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              3.3g

100

x

=

73

y

=

44

3.3g

 解得：x=7.5g   y=5.475g
水垢中碳酸钙的质量分数=

7.5g

10g

×100%=75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z
2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O
 73     58
 z   10g-7.5g=2.5g

73

z

=

58

2.5g

解得：z≈3.147g
至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=

5.475g+3.174g

10%

=86.2g
故答案为：（1）75%；
（2）86.2g．

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  网友的相关建议: 
      1、表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是：66g；
2、CaCO3+HCl==CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 44
x 66g
100/44=x/66g
x=150g
所以水垢中碳酸钙的质量分数=150g/200g*100%=75%

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  网友的相关建议: 
      （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g；

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