（2011年四川绵阳，35题）（1）右图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是_ _______（填字

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（1）A ；D ；BC（2）一个碳原子和两个氧原子；氢氧化钠、氯化钠；硫酸（3）①FeS₂ _；-1② ③SO₂ +H₂ O=H₂ SO₃ _④Fe₂ O₃ +3H₂ SO₃ =Fe₂ (SO₃ )₃ +3H₂ O

根据合金的概念，合金中必须有金属，不锈钢外壳是合金，故答案为：A
单质是由一种元素组成的纯净物，故答案为：D
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：B、C。
1个CO₂ 分子由一个碳原子和两个氧原子构成；在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是氢氧化钠、氯化钠；常温下，这三种物质的水溶液中，呈酸性的为硫酸，故pH＜7的是硫酸。
故答为：一个碳原子和两个氧原子；氢氧化钠、氯化钠；硫酸
根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO₂ ，由C溶于水生成D，SO₂ +H₂ O=H₂ SO₃ ，可得出D是H₂ SO₃ ；由D和氧气反应生成G，2H₂ SO₃ +O₂ =2H₂ SO₄ ，可推出G是H₂ SO₄ ；
根据A是含铁的矿石的成分和C是SO₂ 可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1:2”，可推出A的化学式为FeS₂ ，燃烧A的反应式为4FeS₂ +11O22Fe₂ O₃ +8SO₂ ，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe₂ O₃ 中铁的化合价为+3，所以在FeS₂ 中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为-1价；
B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe₂ O₃ +3CO2Fe+3CO₂ ，所以F是铁，F和G反应发生置换反应生成氢气，符合题意现象，方程式为：Fe+H₂ SO₄ =FeSO₄ +H₂ ↑
故答案为：(1)FeS₂ ；-1；(2)Fe₂ O₃ +3CO2Fe+3CO₂ ；(3)SO₂ +H₂ O=H₂ SO₃ ；(4)Fe+H₂ SO₄ =FeSO₄ +H₂ ↑

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