为什么温度升高会使放热反应速率加快？
首先得明白，化学反应发生，那不是说你把东西往一块儿一扔，它就自觉地变成另一模样了。这事儿得有个“门槛”，这个门槛就是“活化能”。你可以把活化能理解为，让反应物分子“捅破窗户纸”，变成产物分子所需的最小能量。就像你想从平地走到山顶，得先翻过那座山，这座山就是活化能。
1. 分子运动更“癫狂”了：
想象一下，在一锅汤里，里面的水分子、盐分子、糖分子等等，都在不停地晃悠、碰撞。当温度升高时，这帮分子就像突然喝了咖啡一样，运动得更剧烈了，速度也更快了。它们动得越快，碰撞的次数就越多，而且碰撞的能量也更高。
碰撞频率增加： 跑得快的，撞一块儿的几率自然就大了。单位时间内，反应物分子相互碰撞的总次数多了，这为反应提供了更多的“碰面”机会。
碰撞有效性增加： 但光是碰撞还不行，得是“有效碰撞”才能产生反应。啥叫有效碰撞？就是碰撞的时候，能量足够，而且碰撞的方式也对，能让旧的化学键断开，新的化学键形成。温度升高，分子能量普遍提高，这意味着有更多分子拥有超过活化能的能量。就像你扔一个球，想让它越过墙，温度升高就像是你给这个球加了更多力气，让它有更大几率撞到墙并越过去。
2. 越过“活化能”门槛的分子多了：
这才是关键。我们知道，虽然分子的平均动能随着温度升高而增加，但并不是所有分子都有一样的能量。存在一个能量分布，有些分子能量很高，有些则很低。
麦克斯韦玻尔兹曼分布： 这个分布曲线就像是一个“能量地图”，告诉你不同能量的分子占多大比例。当温度升高时，这个分布曲线会向高能方向移动，并且变得更“平缓”。这意味着，原来能量比较低的分子，现在能量也变高了；而原来就能量比较高的分子，现在能量更是高得惊人。
“翻山越岭”的分子比例剧增： 关键在于，能“越过活化能”这个山峰的分子比例，随着温度的升高，会不成比例地增加。即使是提高一点点温度，都能让本来只有少数几个分子有足够能量去反应，变成一大批分子都能轻松“翻山”。这个增加的幅度，往往比分子运动速度增加的幅度要显著得多。
3. 催化剂的“热情”也更高了（间接影响）：
对于有些反应，如果我们使用了催化剂，催化剂的作用就是降低反应的活化能。温度升高，不仅让更多的反应物分子拥有足够的能量去反应，也让它们更有能力“利用”催化剂的帮助，或者说，催化剂在高温下可能更“活跃”。虽然这不是直接原因，但也是一个协同作用。
总结一下，为什么温度升高会加快放热反应速率？
放热反应也是化学反应，所以也受活化能的限制。温度升高，就好比给反应环境注入了更多的能量：
分子运动“加班加点”： 分子碰撞的次数和力度都变大了。
“精英分子”数量爆炸性增长： 拥有足够能量（超过活化能）去发生有效碰撞的分子比例，比你想象的增加得要多得多。
就像一场聚会，平时大家都在小声聊天（低温度），声音都不大，没人能听清别人说话（反应慢）。温度一升，大家开始兴奋地跳舞、大喊（高温度），碰撞和交流的机会自然就多了，而且能真正“聊到一块儿”的人也多了（有效碰撞）。
所以，温度升高，本质上就是让更多的反应物分子获得了“推开对方，重新组合”所需的能量，让反应的“门槛”变得更容易跨越。对于放热反应来说，虽然它本身会放出热量，但外部温度的升高仍然是加速其进行的重要因素，原因就在于此。
网友意见
这个问题中有太多太多的槽点，我来一个一个地说明。
- 热力学 动力学。勒夏特列原理是针对反应平衡的——也就是热力学；反应速率是针对动力学的。如果我们假设按照高中化学的理解，温度升高时反应速率一定加快（反例我将在2.中讨论），那么对于一个平衡反应 ，如果这是一个放热的基元反应的话
正向反应速率就是
逆向反应速率就是
最终达到平衡时，C、D的浓度分别为 和 ，则有平衡常数 ，也就是 ;
根据阿伦尼乌斯方程（基元反应的反应速率常数与温度的关系）， , 其中A是指前因子——是个正的常数， 是活化能（对于基元反应必定大于0）， 是玻尔兹曼常数，T是温度。由此可见，随着温度的升高， 一定是增大的——也就是说 和 一定都是变大的。——也就是说，随着反应温度的升高，无论是正向反应，还是逆向反应，反应速率都会变快。
那么如何解释放热过程对平衡的影响呢？一个放热过程，就是反应物的能量比产物的要高；而从能级中我们也可以看出，在这种情况下，正向反应的活化能 比逆向反应的活化能 要小。
那么我们对阿伦尼乌斯方程进行求导会得到 . 也就是说，活化能 越大，则 受温度的影响也越大。那么，对于一个放热反应，逆向反应的活化能更大，那么逆向反应速率增加的倍数将比正向反应的更大，这也是为什么根据勒夏特列原理，平衡将会逆向移动。
而因为无论正向还是逆向反应的速率都更快了，所以反应是会更快地达到平衡状态的。
2. 如果你是高中生的话，请不要阅读第2部分，因为它会影响你高考答题。
实际上并不是所有的反应，其反应速率都会随着温度的升高而加快。绝大多数的反应并不是基元反应，因此也不一定会符合阿伦尼乌斯方程。实际上反应速率与温度的关系一共有五种，具体的(包括每一种情况的解释）可以阅读我的这个回答
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