能不能制得熔融态的碳酸钙？
当然可以，我们来聊聊碳酸钙熔融这件事儿。说实话，这可不是件容易的事儿，它比咱们平时烧开水、熔化金属要麻烦得多。
首先得明白，碳酸钙（CaCO₃）这玩意儿，在咱们日常生活中太常见了。你想想，大理石、石灰石、贝壳，甚至咱们的牙齿和骨头里都有它的身影。它是个很稳定的化合物。
那要让它熔化成液体，得经历什么呢？关键在于“熔点”。很多物质都有一个特定的温度，到了这个温度，它们就会从固态变成液态。但碳酸钙有个“脾气”——它在达到很多物质的熔点之前，就已经开始分解了。
这里就绕不开一个重要的概念：分解。碳酸钙在加热到一定程度后，不是乖乖地变成液体，而是会发生化学反应，变成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。这个过程就像是它“受不了”高温，选择了一种“自我瓦解”的方式。这个反应可以写成这样：
CaCO₃ (固态) → CaO (固态) + CO₂ (气体)
这个反应通常发生在几百摄氏度的时候，具体温度会受到压力影响。在标准大气压下，这个分解温度大约在825°C左右。你一加热到这个温度附近，它就开始冒泡（二氧化碳跑掉了），然后就变成氧化钙，也就是生石灰了。生石灰这玩意儿可不是液体，它还是固态的。
所以，严格意义上讲，咱们不能直接“熔融”碳酸钙，因为它还没等到变成液体，就先分解成别的玩意儿了。这就像你试图把一块石头融化成一滩液态石头，但它在高温下先变成气体和别的矿物了。
但是，有没有什么办法能“欺骗”碳酸钙，让它乖乖地变成液体呢？
这就要用到化学里的一个叫做“相图”或者“状态图”的概念了。就像水一样，在不同压力下，水的熔点和沸点都会变。对碳酸钙也是一样。
关键在于“压力”和“条件”。
理论上，如果咱们能极大地提高外部压力，就可以强行把碳酸钙压制住，不让它分解，然后继续加热，最终是可以达到它的熔点的。想象一下，在一个超级坚固的容器里，把碳酸钙放进去，然后往里加压，同时加热。当压力足够高的时候，分解反应的平衡就会向左移动，甚至可以阻止分解的发生。
科学家们通过实验已经证明，在非常高的压力下（比咱们平时生活的环境压力高出成千上万倍），碳酸钙确实可以在更高的温度下保持固态，甚至可以达到它理论上的熔点。所以，在这样的极端条件下，理论上和实验上，是可以制得熔融态的碳酸钙的。
不过，这个熔融态的碳酸钙可不是咱们想象中那种“顺滑流淌”的液体。它会非常黏稠，而且温度极高，通常是在数千摄氏度以上。在这样的高温高压下，它的性质也和咱们平时看到的碳酸钙大相径庭。这种状态下的碳酸钙，更多地是在地质学研究中出现，比如模拟地球内部的高温高压环境，研究岩石的形成和演变。
总结一下，直接在常压下加热碳酸钙，它会分解而不是熔融。但是，通过施加极高的压力，可以阻止其分解，并使其在极高的温度下进入熔融状态。 这就像是给碳酸钙穿上了一件“压力外套”，让它在高温下也能保持“体面”，不轻易“散架”。
所以，如果你问的是在厨房里用煤气灶能不能弄出碳酸钙的液体，那答案是“不能”。但如果你是在一个装备精良的实验室里，有能力制造超高压和超高温的设备，那么答案就是“可以”。只是这样得来的碳酸钙液体，离我们日常认知里的碳酸钙已经差了十万八千里了。
首先得明白，碳酸钙（CaCO₃）这玩意儿，在咱们日常生活中太常见了。你想想，大理石、石灰石、贝壳，甚至咱们的牙齿和骨头里都有它的身影。它是个很稳定的化合物。
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这里就绕不开一个重要的概念：分解。碳酸钙在加热到一定程度后，不是乖乖地变成液体，而是会发生化学反应，变成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。这个过程就像是它“受不了”高温，选择了一种“自我瓦解”的方式。这个反应可以写成这样：
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所以，严格意义上讲，咱们不能直接“熔融”碳酸钙，因为它还没等到变成液体，就先分解成别的玩意儿了。这就像你试图把一块石头融化成一滩液态石头，但它在高温下先变成气体和别的矿物了。
但是，有没有什么办法能“欺骗”碳酸钙，让它乖乖地变成液体呢？
这就要用到化学里的一个叫做“相图”或者“状态图”的概念了。就像水一样，在不同压力下，水的熔点和沸点都会变。对碳酸钙也是一样。
关键在于“压力”和“条件”。
理论上，如果咱们能极大地提高外部压力，就可以强行把碳酸钙压制住，不让它分解，然后继续加热，最终是可以达到它的熔点的。想象一下，在一个超级坚固的容器里，把碳酸钙放进去，然后往里加压，同时加热。当压力足够高的时候，分解反应的平衡就会向左移动，甚至可以阻止分解的发生。
科学家们通过实验已经证明，在非常高的压力下（比咱们平时生活的环境压力高出成千上万倍），碳酸钙确实可以在更高的温度下保持固态，甚至可以达到它理论上的熔点。所以，在这样的极端条件下，理论上和实验上，是可以制得熔融态的碳酸钙的。
不过，这个熔融态的碳酸钙可不是咱们想象中那种“顺滑流淌”的液体。它会非常黏稠，而且温度极高，通常是在数千摄氏度以上。在这样的高温高压下，它的性质也和咱们平时看到的碳酸钙大相径庭。这种状态下的碳酸钙，更多地是在地质学研究中出现，比如模拟地球内部的高温高压环境，研究岩石的形成和演变。
总结一下，直接在常压下加热碳酸钙，它会分解而不是熔融。但是，通过施加极高的压力，可以阻止其分解，并使其在极高的温度下进入熔融状态。 这就像是给碳酸钙穿上了一件“压力外套”，让它在高温下也能保持“体面”，不轻易“散架”。
所以，如果你问的是在厨房里用煤气灶能不能弄出碳酸钙的液体，那答案是“不能”。但如果你是在一个装备精良的实验室里，有能力制造超高压和超高温的设备，那么答案就是“可以”。只是这样得来的碳酸钙液体，离我们日常认知里的碳酸钙已经差了十万八千里了。
网友意见
能。
碳酸钙不是到850℃立即就分解的，分解速度很缓慢。而且到1200℃分解速度仍然是按照数小时为单位进行的，所以完全有可能熔化，只是这个熔化是一个过程而不是一个平衡状态。
- 10月30日修改，分解过程是一个动力学控制的过程，这里涉及到传质，传热的问题。评论指出水泥分解炉能在1000度以下分解碳酸钙，时间是秒级的。这里水泥分解炉是一个非常理想（被充分优化的）反应条件，我上文没有给出分解缓慢的动力学条件，有误导的读者的成分，请大家批判性阅读。
- 这里引用实验在立式管式炉中，其在氮气保护气下，粒径为45μm，950摄氏度下超过1h，超过1000度以后需要1000s。
- [1]李佳容,朱建国,朱书骏,刘敬樟,李百航.快速加热条件下碳酸钙分解动力学[J].中国粉体技术,2018,24(06):1-7.
- 关于二氧化碳抑制分解的过程，以下文献有较为详尽的论述。
- [2]卢尚青,吴素芳.碳酸钙热分解进展[J].化工学报,2015,66(08):2895-2902.
如果，想要处于一个平衡的熔融状态，那如何实现能? 加压力。
为什么加压力可以?
已知碳酸钙分解要产生二氧化碳，我们只要抑制二氧化碳从碳酸钙表面溢出，就能阻止其分解。二氧化碳作为一种气体，我们防止它溢出最简单的方式加压力，而且最好的方案就是用二氧化碳加压，使得环境中的二氧化碳分压大于固体表面的二氧化碳分压。
具体需要加多少压力，理论上可以通过反应的吉布斯自由能变，摩尔热容，温度等数据计算化学平衡常数估计。我目前没有仔细查阅资料进行核实。百度百科给出的说法是10.7MPa的熔点是1289℃。
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