改变压强但不改变容器体积（反应物浓度）能不能影响化学平衡？为什么？可不可以用碰撞模型解释？ 第1页

首先，我们进行讨论时，需要先声明讨论的具体条件——气态反应，充入的惰性气体不是过多从而导致物质状态的改变。

从热力学来看，充入惰性气体而保持恒容时，平衡常数的数值不变，而且各个组分的压力依然不变，所以不影响化学平衡；从动力学来看，这样的改变甚至都不影响反应速率——下面我就从碰撞模型理论来回答。

首先，你需要知道具体如何用碰撞理论来推导反应动力学过程。

对于一个基元反应 ，分子碰撞理论的假设有：(1) 分子间发生有效碰撞而反应；(2) 有效碰撞要求碰撞分子具有足够的动能；(3) 有效碰撞要求碰撞分子具有正确的取向。

这样，你就可以把反应速率写成这样的式子

，其中 是(3)中描述的达到正确取向的比例（可以认为是个常数）， 是总碰撞频率， 是分子达到了能量要求的比例。

充入惰性气体后， 和 都是不会改变的，那么我们再来推导 就行了。

关于 的推导

在气体中，所有的分子都在时时运动着，而且也一直在发生着碰撞，那么如何推导碰撞频率呢？

关于AB间碰撞频率 的计算方式，我们假设所有的B分子全部都不动，而只有一个A分子在运动（速度考虑相对速度，截面为AB之和）。在一定的时间内分子A会划过一定的体积，然后那个体积乘以A分子的密度和B分子的密度就可以了。最终的结果是

你可能会问，那碰撞不是会影响A的方向和速度吗？发生碰撞时，A可能会失去一些动能，也可能会获得一些动能，但是在一切达到了热稳定时，失去的动能和获得的动能相等的，也就是碰撞整体上对于A分子平均划过的体积没有影响。

所以可见充入惰性气体后， 保持不变；AB分子的大小也不变，所以 也不变；而这里的浓度单位体积的分子个数，所以保持体积不变的时候也是一定的。所以有效碰撞次数也不会受到影响。

所以 在充入惰性气体后依然不变。考虑到 和 也不会受到影响，那么反应速率也不会改变的。