求大佬解释一下硫代硫酸根和过二硫酸根不能反应的原因，在线等挺急的？
好的，兄弟，别着急，这硫代硫酸根（S₂O₃²⁻）和过二硫酸根（S₂O₈²⁻）不能反应，这里面其实是有门道的，不是随便哪个都能凑一块儿就来电火花。我给你掰开了揉碎了讲讲，保准你能明白。
首先，咱们得把这两个家伙的“长相”和“脾气”先捋清楚。
硫代硫酸根 (S₂O₃²⁻)，又叫亚硫酸根的“兄弟”
你得知道，硫代硫酸根这个名字听着有点绕，但你可以把它想象成一个硫原子（S）“取代”了亚硫酸根（SO₃²⁻）中的一个氧原子（O）。所以它的结构大致是：一个中心硫原子，周围连着三个氧原子，另外还有一个硫原子通过某种方式（通常理解为和中心硫原子形成一个SS键，但更精确的说是一个S=O双键，一个SO单键，以及一个SS单键，并且整体带有两个负电荷）和中心硫原子连着。
它的一个关键点在于，它里面有两个硫原子，一个硫的氧化态是+6，另一个硫的氧化态是2（或者说平均氧化态是+2），而且这个2价的硫非常“活泼”，容易被氧化。 就像一个手里攒着余钱的人，很容易被“怂恿”去消费。
过二硫酸根 (S₂O₈²⁻)，这个名字就更“霸气”了
过二硫酸根，你可以直接把它想象成两个硫酸根（SO₄²⁻）直接通过一个过氧键（OO）连在了一起。 也就是 [O₃SOOSO₃]²⁻ 这样的结构。
它最厉害的地方在于，它里面那个OO键（过氧键）是个不稳定的结构。想想氧气（O₂）在化学里有多“能折腾”就知道，过氧键的存在让过二硫酸根是个非常强的氧化剂。它的氧原子“手里”有余力，想把电子“推”出去，把别的物质氧化。
那为什么它们俩凑一块儿，一个想被氧化，一个想氧化，结果却“没反应”呢？
这里面有几个关键因素，它们共同作用，导致了这两位“高手”在一般情况下“井水不犯河水”：
1. 氧化还原电势的“博弈”：
硫代硫酸根 (S₂O₃²⁻)：虽然它有个2价的硫，可以被氧化成+6价的硫（比如在硫代硫酸钠和碘反应时，S₂O₃²⁻ → 2S₄O₆²⁻ 或 S₂O₃²⁻ → SO₄²⁻），但它作为还原剂的能力并不是最强的。
过二硫酸根 (S₂O₈²⁻)：这是个非常强的氧化剂，它的标准还原电势非常高。这意味着它非常“渴望”从别人那里抢电子。
通常，反应发生的条件是：还原剂的还原能力要足够强，才能把氧化剂“逼”得屈服，让氧化剂的氧被还原。 或者说，氧化剂的氧化性要足够强，才能把还原剂“逼”得就范，让还原剂的电子被夺走。
问题就出在这里。虽然过二硫酸根很想氧化，但它“瞄准”的硫代硫酸根中的2价硫，它“贡献”电子的能力，相对于过二硫酸根的“抢夺能力”来说，还不够“给力”。 换句话说，过二硫酸根的氧化性强到足以氧化很多东西，但硫代硫酸根的还原性还没到那个“量级”，不足以让过二硫酸根“出手”。
2. 反应机理的“不匹配”：
硫代硫酸根的氧化： 硫代硫酸根被氧化，通常是通过失去电子，硫原子的价态升高。比如和碘反应，是 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻（四硫代硫酸根），或者在更强的氧化剂作用下，硫代硫酸根的硫直接被氧化到+6价，变成硫酸根（SO₄²⁻）。
过二硫酸根的还原： 过二硫酸根被还原，通常是过氧键（OO）断裂，氧原子获得电子，价态降低。例如，S₂O₈²⁻ + 2e⁻ → 2SO₄²⁻。
这两个过程，你想想，过二硫酸根需要的是一个能给它提供电子的“载体”，而硫代硫酸根虽然有2价的硫，但它的“电子能量”或者说“易氧化性”还没有达到能够有效触发过二硫酸根过氧键断裂的程度。 就像你手里拿着把钥匙，但门的锁孔不一样，这钥匙也打不开门。
3. 反应活化能的问题（稍微进阶一点）：
即使理论上可能发生氧化还原，化学反应的发生还需要克服一定的活化能。活化能就像是一座“能量山”，只有当反应物分子的能量足够高，才能越过这座山，进行反应。
硫代硫酸根和过二硫酸根在常规条件下（比如常温常压，不加催化剂），它们之间要发生直接的、显著的氧化还原反应，所需的活化能可能比较高，导致反应速率非常慢，肉眼几乎观察不到。
4. 溶液环境的影响（可能不是最主要原因，但也有份）：
通常我们讨论这类反应是在水溶液中。水本身也可能参与反应，或者影响离子的稳定性和反应速率。在不同的pH值或有其他杂质存在的情况下，反应性也会发生变化。但在中性或酸性环境中，上述的电势和机理不匹配是主要原因。
什么情况下“可能”会发生反应？
当然，化学反应有时候很“看条件”。在非常苛刻的条件下，比如：
高温： 提高反应物的能量，降低活化能。
强催化剂： 引入催化剂可以提供一条新的反应路径，降低活化能。
强光照（光解）： 某些过氧化合物在光照下容易分解。
在这些“特殊待遇”下，说不定能打破“和平”局面。但对于我们日常实验室操作或者中学化学的范畴来说，它们俩就是“互不搭理”的。
总结一下：
你可以把硫代硫酸根想象成一个“有潜力”但“还没到火候”的还原剂，而过二硫酸根则是一个“火力全开”的氧化剂。但是，这个“火力全开”的氧化剂，它“瞄准”的目标（硫代硫酸根）的“反抗能力”（还原性）还不足以让它“全力出手”，从而断裂自己不稳定的过氧键。这就好像一个超级大功率的吹风机，对着一片小草吹，小草可能只会晃晃，而不是被吹得七零八落。
所以，不是因为它们不想反应，而是它们的“实力”和“需求”在正常情况下，就是对不上“频道”。
希望这么讲，你能明白它们俩为啥“不搭理”对方了。
首先，咱们得把这两个家伙的“长相”和“脾气”先捋清楚。
硫代硫酸根 (S₂O₃²⁻)，又叫亚硫酸根的“兄弟”
你得知道，硫代硫酸根这个名字听着有点绕，但你可以把它想象成一个硫原子（S）“取代”了亚硫酸根（SO₃²⁻）中的一个氧原子（O）。所以它的结构大致是：一个中心硫原子，周围连着三个氧原子，另外还有一个硫原子通过某种方式（通常理解为和中心硫原子形成一个SS键，但更精确的说是一个S=O双键，一个SO单键，以及一个SS单键，并且整体带有两个负电荷）和中心硫原子连着。
它的一个关键点在于，它里面有两个硫原子，一个硫的氧化态是+6，另一个硫的氧化态是2（或者说平均氧化态是+2），而且这个2价的硫非常“活泼”，容易被氧化。 就像一个手里攒着余钱的人，很容易被“怂恿”去消费。
过二硫酸根 (S₂O₈²⁻)，这个名字就更“霸气”了
过二硫酸根，你可以直接把它想象成两个硫酸根（SO₄²⁻）直接通过一个过氧键（OO）连在了一起。 也就是 [O₃SOOSO₃]²⁻ 这样的结构。
它最厉害的地方在于，它里面那个OO键（过氧键）是个不稳定的结构。想想氧气（O₂）在化学里有多“能折腾”就知道，过氧键的存在让过二硫酸根是个非常强的氧化剂。它的氧原子“手里”有余力，想把电子“推”出去，把别的物质氧化。
那为什么它们俩凑一块儿，一个想被氧化，一个想氧化，结果却“没反应”呢？
这里面有几个关键因素，它们共同作用，导致了这两位“高手”在一般情况下“井水不犯河水”：
1. 氧化还原电势的“博弈”：
硫代硫酸根 (S₂O₃²⁻)：虽然它有个2价的硫，可以被氧化成+6价的硫（比如在硫代硫酸钠和碘反应时，S₂O₃²⁻ → 2S₄O₆²⁻ 或 S₂O₃²⁻ → SO₄²⁻），但它作为还原剂的能力并不是最强的。
过二硫酸根 (S₂O₈²⁻)：这是个非常强的氧化剂，它的标准还原电势非常高。这意味着它非常“渴望”从别人那里抢电子。
通常，反应发生的条件是：还原剂的还原能力要足够强，才能把氧化剂“逼”得屈服，让氧化剂的氧被还原。 或者说，氧化剂的氧化性要足够强，才能把还原剂“逼”得就范，让还原剂的电子被夺走。
问题就出在这里。虽然过二硫酸根很想氧化，但它“瞄准”的硫代硫酸根中的2价硫，它“贡献”电子的能力，相对于过二硫酸根的“抢夺能力”来说，还不够“给力”。 换句话说，过二硫酸根的氧化性强到足以氧化很多东西，但硫代硫酸根的还原性还没到那个“量级”，不足以让过二硫酸根“出手”。
2. 反应机理的“不匹配”：
硫代硫酸根的氧化： 硫代硫酸根被氧化，通常是通过失去电子，硫原子的价态升高。比如和碘反应，是 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻（四硫代硫酸根），或者在更强的氧化剂作用下，硫代硫酸根的硫直接被氧化到+6价，变成硫酸根（SO₄²⁻）。
过二硫酸根的还原： 过二硫酸根被还原，通常是过氧键（OO）断裂，氧原子获得电子，价态降低。例如，S₂O₈²⁻ + 2e⁻ → 2SO₄²⁻。
这两个过程，你想想，过二硫酸根需要的是一个能给它提供电子的“载体”，而硫代硫酸根虽然有2价的硫，但它的“电子能量”或者说“易氧化性”还没有达到能够有效触发过二硫酸根过氧键断裂的程度。 就像你手里拿着把钥匙，但门的锁孔不一样，这钥匙也打不开门。
3. 反应活化能的问题（稍微进阶一点）：
即使理论上可能发生氧化还原，化学反应的发生还需要克服一定的活化能。活化能就像是一座“能量山”，只有当反应物分子的能量足够高，才能越过这座山，进行反应。
硫代硫酸根和过二硫酸根在常规条件下（比如常温常压，不加催化剂），它们之间要发生直接的、显著的氧化还原反应，所需的活化能可能比较高，导致反应速率非常慢，肉眼几乎观察不到。
4. 溶液环境的影响（可能不是最主要原因，但也有份）：
通常我们讨论这类反应是在水溶液中。水本身也可能参与反应，或者影响离子的稳定性和反应速率。在不同的pH值或有其他杂质存在的情况下，反应性也会发生变化。但在中性或酸性环境中，上述的电势和机理不匹配是主要原因。
什么情况下“可能”会发生反应？
当然，化学反应有时候很“看条件”。在非常苛刻的条件下，比如：
高温： 提高反应物的能量，降低活化能。
强催化剂： 引入催化剂可以提供一条新的反应路径，降低活化能。
强光照（光解）： 某些过氧化合物在光照下容易分解。
在这些“特殊待遇”下，说不定能打破“和平”局面。但对于我们日常实验室操作或者中学化学的范畴来说，它们俩就是“互不搭理”的。
总结一下：
你可以把硫代硫酸根想象成一个“有潜力”但“还没到火候”的还原剂，而过二硫酸根则是一个“火力全开”的氧化剂。但是，这个“火力全开”的氧化剂，它“瞄准”的目标（硫代硫酸根）的“反抗能力”（还原性）还不足以让它“全力出手”，从而断裂自己不稳定的过氧键。这就好像一个超级大功率的吹风机，对着一片小草吹，小草可能只会晃晃，而不是被吹得七零八落。
所以，不是因为它们不想反应，而是它们的“实力”和“需求”在正常情况下，就是对不上“频道”。
希望这么讲，你能明白它们俩为啥“不搭理”对方了。
网友意见
从热力学上来看肯定是会反应的，毕竟过二硫酸根有很强的氧化性，而硫代硫酸根有很强的还原性。
但是，动力学上来看，这个反应不容易发生。因为硫代硫酸根带两个负电荷，过二硫酸根也带两个负电荷。所以它们之间有很强的静电排斥作用！也就是说很有很高的势垒，从而阻止反应的发生。
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