有没有熔点等于沸点的物质？
这个问题很有意思，也触及了物质相变的一个比较特殊的临界点。简单来说，在通常我们认识和接触的宏观世界里，不存在熔点等于沸点的物质。
让我来慢慢给你掰扯一下这是为什么，并且说说其中的一些细节和关联。
首先，我们需要明确“熔点”和“沸点”这两个概念。
熔点（Melting Point）：是指物质从固态转变为液态的温度，在这个温度下，固体和液体两种状态可以共存。在这个过程中，物质吸收热量（熔化热），但温度保持不变，直到所有的固体都变成液体。
沸点（Boiling Point）：是指物质从液态转变为气态的温度，在这个温度下，液体内部和表面同时发生汽化，并且液体和气体两种状态可以共存。在这个过程中，物质吸收热量（汽化热），但温度同样保持不变，直到所有的液体都变成气体。
为什么通常熔点和沸点是不同的？
这和物质内部的分子（或原子、离子）之间的作用力以及它们获得能量后运动状态的变化有关。
1. 固态的束缚：在固态下，物质的粒子被紧密地束缚在相对固定的位置上，通过强大的分子间作用力（如氢键、范德华力、离子键、共价键等）相互连接，形成规则或不规则的晶体结构。粒子主要以振动的方式存在。
2. 熔化——打破束缚：要从固态变成液态，就需要克服这些粒子间的束缚力，使它们能够克服固定位置的限制，开始相对自由地移动。这个过程需要吸收能量，也就是熔化热。一旦粒子获得了足够的动能（温度升高）来打破这些束缚，它们就能获得一定的移动自由度，但仍然保持一定的距离和相互作用。
3. 液态的流动性：在液态下，粒子的束缚力比固态弱，它们可以在液体内部自由移动，但仍然靠得很近，并且相互作用力依然存在，使得液体具有一定的体积，但没有固定的形状。
4. 汽化——完全挣脱束缚：要从液态变成气态，就需要让粒子彻底挣脱束缚，从紧密接触的状态变成相互之间作用力非常微弱、距离大大增大的状态。这个过程需要吸收更多的能量，也就是汽化热。粒子的动能需要非常高，才能克服强大的吸引力，完全“飞”出去。
关键点在于： 粒子从“被束缚在固定位置振动”（固态）到“可以相对自由移动但仍相互吸引”（液态），以及再到“几乎完全摆脱相互吸引，自由扩散”（气态），这两个过程所需要的能量（体现在温度上）通常是不同的。粒子获得足够的动能来摆脱固态的束缚，并不意味着它立刻就能摆脱液态的束缚。
那么，什么情况下，熔点和沸点“可能”接近，或者我们思考“等于”的可能性呢？
虽然在通常意义下不存在，但我们可以从一些特殊情况和理论角度来探讨“熔点等于沸点”的可能性：
1. 临界点（Critical Point）：这是理解这个问题的一个重要切入点。
临界温度（Critical Temperature, Tc）：是指在任何压力下，都无法将气体液化的最高温度。超过临界温度，物质就以超临界流体的形式存在，它同时具有液体和气体的性质，没有明显的液气界面。
临界压力（Critical Pressure, Pc）：是指在临界温度下使物质液化的压力。
临界点：是指在相图上，液体和气体的两种状态（也包括液气界面）消失的点，即在临界温度和临界压力下。
在临界点上，液态和气态的界限变得模糊，它们变得 indistinguishable（无法区分）。从某种意义上说，在临界点上，你可以认为液态和气态的性质非常接近。然而，临界点描述的是液气相变，而不是固液相变（熔点）或液气相变（沸点）的等同。
那有没有可能在临界点上，熔点也等于沸点呢？ 理论上，如果一个物质的相图非常特殊，使得在某个点上，固、液、气三相同时共存，并且固液、液气、固气界面的平衡温度在该点相同，那么这个点就是三相点（Triple Point）。但三相点通常是一个特定的温度和压力组合，而且在这个点上，虽然可以观察到三种相，但这并不意味着熔点和沸点“等于”。
更进一步思考临界点： 物质在临界点时，它的密度、比热容等性质会发生剧烈的变化，但它并不会“融化”然后“沸腾”。它是一种独特的流体状态。所以，即使在临界点，我们也无法说它的“熔点等于沸点”。
2. 压力对熔点和沸点的影响：
沸点：沸点非常依赖于外部压力。标准沸点是指在1个标准大气压下的沸点。当压力升高时，沸点升高；当压力降低时，沸点降低。
熔点：熔点也受压力影响，但影响程度通常比沸点小得多，而且方向性也不同。大多数物质的熔点随压力升高而升高，因为固体通常比液体体积大，增压会不利于固态向液态转化。但少数物质（如水）的熔点随压力升高而降低，因为它们的固态（冰）比液态（水）体积小，增压反而有利于向体积小的液态转化。
有没有可能通过调节压力，让某个物质的熔点和沸点相等？
我们知道，当压力足够低时，许多物质的沸点会变得很低，甚至可能低到接近其熔点。例如，水的沸点在压力非常低时会急剧下降。但要让它们“相等”，意味着在某个压力下，物质的固液平衡温度和液气平衡温度恰好是同一个值。
从相图的视角来看：
固液平衡线（熔点线）和液气平衡线（沸点线）是相图中两条重要的曲线。
它们在三相点相交。在三相点，固、液、气三相可以共存，这时的温度就是三相点温度，压力就是三相点压力。
三相点温度是该物质在任何压力下都能存在的最低温度（高于这个温度，就可能没有固态了）。
三相点不是熔点等于沸点，而是熔点（固液平衡温度）和沸点（液气平衡温度）在这一个特定的压力（三相点压力）下，碰巧是同一个温度值。
关键在于，在三相点之上，固液平衡的温度（熔点）和液气平衡的温度（沸点）是不同的。 随着压力的变化，这两条线的走向是分开的，不是汇聚到一点（除了三相点）。
那么，有没有可能有一条“魔法线”，使得固液平衡温度和液气平衡温度在某个压力下恰好相等，而且这个压力不是三相点压力？
从热力学和相图理论来看，这是极其不可能的。物质的相变温度是由其内在的分子间作用力、熵变和焓变决定的。固液相变和液气相变是两种截然不同的过程，它们在能量和熵的变化上通常是有显著差异的，所以它们在压力温度图上的平衡线不会在除了三相点之外的其他地方重合。
3. 特定物质的特殊情况（或者说“近似”情况）
非常轻的元素或分子：对于一些非常轻的、粒子间作用力本身就非常微弱的物质，它们的熔点和沸点可能都很低，而且两者的差距也相对较小。例如，一些气体（如氦、氖、氩等）在极低的温度和极高的压力下才能变成液体，它们的熔点和沸点都处于极低的温度范围。但即使是这些物质，在相同的压力下，熔点和沸点也仍然是有差别的。
“临界点”的误解：有时候人们可能会把物质在临界点附近的性质与“熔点等于沸点”混淆。如前所述，临界点是指液气相变消失的那个点，而不是固液相变和液气相变的交汇点。
总结一下：
在常规意义上，没有物质的熔点等于它的沸点。 熔点和沸点是描述两种不同相变过程的温度（在给定压力下），它们是由物质内部结构和相互作用力决定的，通常情况下，克服固态束缚所需的能量（熔化）和克服液态束缚所需的能量（汽化）是不同的，所以对应的温度也不同。
我们可以通过改变压力来改变熔点和沸点，但它们在相图上的平衡线（除了三相点）是分开的。三相点是一个特殊的点，在那个压力下，固、液、气三相可以同时存在，此时固液平衡温度（熔点）和液气平衡温度（沸点）是相等的，但这只是在这个特定的“三相点压力”下才成立，并且这仍然是两种不同的相变温度碰巧在这个点上重合，而不是说物质在“一个”状态下同时实现了熔化和沸腾。
所以，这是一个非常有意思的思考，它帮助我们深入理解物质的相变原理，以及温度、压力和物质状态之间的复杂关系。但从我们通常对“熔点”和“沸点”的定义来看，这个等式在宏观世界里是无法实现的。
让我来慢慢给你掰扯一下这是为什么，并且说说其中的一些细节和关联。
首先，我们需要明确“熔点”和“沸点”这两个概念。
熔点（Melting Point）：是指物质从固态转变为液态的温度，在这个温度下，固体和液体两种状态可以共存。在这个过程中，物质吸收热量（熔化热），但温度保持不变，直到所有的固体都变成液体。
沸点（Boiling Point）：是指物质从液态转变为气态的温度，在这个温度下，液体内部和表面同时发生汽化，并且液体和气体两种状态可以共存。在这个过程中，物质吸收热量（汽化热），但温度同样保持不变，直到所有的液体都变成气体。
为什么通常熔点和沸点是不同的？
这和物质内部的分子（或原子、离子）之间的作用力以及它们获得能量后运动状态的变化有关。
1. 固态的束缚：在固态下，物质的粒子被紧密地束缚在相对固定的位置上，通过强大的分子间作用力（如氢键、范德华力、离子键、共价键等）相互连接，形成规则或不规则的晶体结构。粒子主要以振动的方式存在。
2. 熔化——打破束缚：要从固态变成液态，就需要克服这些粒子间的束缚力，使它们能够克服固定位置的限制，开始相对自由地移动。这个过程需要吸收能量，也就是熔化热。一旦粒子获得了足够的动能（温度升高）来打破这些束缚，它们就能获得一定的移动自由度，但仍然保持一定的距离和相互作用。
3. 液态的流动性：在液态下，粒子的束缚力比固态弱，它们可以在液体内部自由移动，但仍然靠得很近，并且相互作用力依然存在，使得液体具有一定的体积，但没有固定的形状。
4. 汽化——完全挣脱束缚：要从液态变成气态，就需要让粒子彻底挣脱束缚，从紧密接触的状态变成相互之间作用力非常微弱、距离大大增大的状态。这个过程需要吸收更多的能量，也就是汽化热。粒子的动能需要非常高，才能克服强大的吸引力，完全“飞”出去。
关键点在于： 粒子从“被束缚在固定位置振动”（固态）到“可以相对自由移动但仍相互吸引”（液态），以及再到“几乎完全摆脱相互吸引，自由扩散”（气态），这两个过程所需要的能量（体现在温度上）通常是不同的。粒子获得足够的动能来摆脱固态的束缚，并不意味着它立刻就能摆脱液态的束缚。
那么，什么情况下，熔点和沸点“可能”接近，或者我们思考“等于”的可能性呢？
虽然在通常意义下不存在，但我们可以从一些特殊情况和理论角度来探讨“熔点等于沸点”的可能性：
1. 临界点（Critical Point）：这是理解这个问题的一个重要切入点。
临界温度（Critical Temperature, Tc）：是指在任何压力下，都无法将气体液化的最高温度。超过临界温度，物质就以超临界流体的形式存在，它同时具有液体和气体的性质，没有明显的液气界面。
临界压力（Critical Pressure, Pc）：是指在临界温度下使物质液化的压力。
临界点：是指在相图上，液体和气体的两种状态（也包括液气界面）消失的点，即在临界温度和临界压力下。
在临界点上，液态和气态的界限变得模糊，它们变得 indistinguishable（无法区分）。从某种意义上说，在临界点上，你可以认为液态和气态的性质非常接近。然而，临界点描述的是液气相变，而不是固液相变（熔点）或液气相变（沸点）的等同。
那有没有可能在临界点上，熔点也等于沸点呢？ 理论上，如果一个物质的相图非常特殊，使得在某个点上，固、液、气三相同时共存，并且固液、液气、固气界面的平衡温度在该点相同，那么这个点就是三相点（Triple Point）。但三相点通常是一个特定的温度和压力组合，而且在这个点上，虽然可以观察到三种相，但这并不意味着熔点和沸点“等于”。
更进一步思考临界点： 物质在临界点时，它的密度、比热容等性质会发生剧烈的变化，但它并不会“融化”然后“沸腾”。它是一种独特的流体状态。所以，即使在临界点，我们也无法说它的“熔点等于沸点”。
2. 压力对熔点和沸点的影响：
沸点：沸点非常依赖于外部压力。标准沸点是指在1个标准大气压下的沸点。当压力升高时，沸点升高；当压力降低时，沸点降低。
熔点：熔点也受压力影响，但影响程度通常比沸点小得多，而且方向性也不同。大多数物质的熔点随压力升高而升高，因为固体通常比液体体积大，增压会不利于固态向液态转化。但少数物质（如水）的熔点随压力升高而降低，因为它们的固态（冰）比液态（水）体积小，增压反而有利于向体积小的液态转化。
有没有可能通过调节压力，让某个物质的熔点和沸点相等？
我们知道，当压力足够低时，许多物质的沸点会变得很低，甚至可能低到接近其熔点。例如，水的沸点在压力非常低时会急剧下降。但要让它们“相等”，意味着在某个压力下，物质的固液平衡温度和液气平衡温度恰好是同一个值。
从相图的视角来看：
固液平衡线（熔点线）和液气平衡线（沸点线）是相图中两条重要的曲线。
它们在三相点相交。在三相点，固、液、气三相可以共存，这时的温度就是三相点温度，压力就是三相点压力。
三相点温度是该物质在任何压力下都能存在的最低温度（高于这个温度，就可能没有固态了）。
三相点不是熔点等于沸点，而是熔点（固液平衡温度）和沸点（液气平衡温度）在这一个特定的压力（三相点压力）下，碰巧是同一个温度值。
关键在于，在三相点之上，固液平衡的温度（熔点）和液气平衡的温度（沸点）是不同的。 随着压力的变化，这两条线的走向是分开的，不是汇聚到一点（除了三相点）。
那么，有没有可能有一条“魔法线”，使得固液平衡温度和液气平衡温度在某个压力下恰好相等，而且这个压力不是三相点压力？
从热力学和相图理论来看，这是极其不可能的。物质的相变温度是由其内在的分子间作用力、熵变和焓变决定的。固液相变和液气相变是两种截然不同的过程，它们在能量和熵的变化上通常是有显著差异的，所以它们在压力温度图上的平衡线不会在除了三相点之外的其他地方重合。
3. 特定物质的特殊情况（或者说“近似”情况）
非常轻的元素或分子：对于一些非常轻的、粒子间作用力本身就非常微弱的物质，它们的熔点和沸点可能都很低，而且两者的差距也相对较小。例如，一些气体（如氦、氖、氩等）在极低的温度和极高的压力下才能变成液体，它们的熔点和沸点都处于极低的温度范围。但即使是这些物质，在相同的压力下，熔点和沸点也仍然是有差别的。
“临界点”的误解：有时候人们可能会把物质在临界点附近的性质与“熔点等于沸点”混淆。如前所述，临界点是指液气相变消失的那个点，而不是固液相变和液气相变的交汇点。
总结一下：
在常规意义上，没有物质的熔点等于它的沸点。 熔点和沸点是描述两种不同相变过程的温度（在给定压力下），它们是由物质内部结构和相互作用力决定的，通常情况下，克服固态束缚所需的能量（熔化）和克服液态束缚所需的能量（汽化）是不同的，所以对应的温度也不同。
我们可以通过改变压力来改变熔点和沸点，但它们在相图上的平衡线（除了三相点）是分开的。三相点是一个特殊的点，在那个压力下，固、液、气三相可以同时存在，此时固液平衡温度（熔点）和液气平衡温度（沸点）是相等的，但这只是在这个特定的“三相点压力”下才成立，并且这仍然是两种不同的相变温度碰巧在这个点上重合，而不是说物质在“一个”状态下同时实现了熔化和沸腾。
所以，这是一个非常有意思的思考，它帮助我们深入理解物质的相变原理，以及温度、压力和物质状态之间的复杂关系。但从我们通常对“熔点”和“沸点”的定义来看，这个等式在宏观世界里是无法实现的。
网友意见
有。
不但有，并且有很多。比如说，我们最熟悉的水。
我们知道，随着压力的降低，水的沸点是逐渐降低的。而同时，随着压力降低，水的冰点却是在缓慢上升的，因而，随着压力的降低，冰点和沸点就会慢慢靠近，直至压力降至611.657Pa时，冰点和沸点就会“相遇”在273.16K（0.01℃）。在这个时候，水就会保持气液固三相并存的状态，这个，也叫作“三相点”（Triple point）。
下图是这个过程的大致示意（这张图叫做“相图”）：
我们可以看到，图中根据相态的不同被分成几个区域：冰、水、蒸汽、超临界态。其中T点为三相点，也就是题主所要寻找的“熔点等于沸点”。TB是水汽共存，也就是沸点线，AT是冰水共存，也就是冰点线，而OT是冰汽共存，也就是升华线。在三相点，我们就可以看到沸腾的冰水：
不光是水，其他很多物质都有三相点（可以说大多有熔点和沸点的物质），例如
| 物质 | 压力 | 温度 |
|---|---|---|
| CO2 | 517Kpa | -56.6℃ |
| 酒精 | 4.3e-7Kpa | -123℃ |
| 水银 | 1.65e-7Kpa | -39℃ |
| O2 | 0.15Kpa | -218.8℃ |
| N2 | 12.6Kpa | -210℃ |
| 石墨 | 10132Kpa | 4492℃ |
| 氨气 | 6.06Kpa | -77.75℃ |
| 碘 | 12.07Kpa | 113.5℃ |
我们可以看到，哪怕是我们日常感觉非常熟悉的东西，也会有着我们意想不到的神奇现象。
关于水的神奇现象，还有很多，比如说，当我们不断升高压力的时候，我们得到的会有各种不同形态的冰，这些不同的冰有十几种，从正常冰，到高密度冰，再到金属冰。这些形态有的只在理论中被预言。在南极万年冰川的底下，由于压力极高，就可能存在这样的高密度冰，可谓万年玄冰了。
并且，当压力超过临界压力之后，我们给水升温将不会沸腾，而是会得到一种非汽非液的超临界态。但是，在极高的压力下，高密度冰却是一直存在的。也就是说，在某些情况下，不存在高温的蒸汽，但是却存在高温的冰。
这些现象参见：
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