为什么有的物质的沸点会低于熔点？
这个问题很有意思，我们平时对物质的固液气三态变化总有个印象：先熔化成液体，再沸腾成气体。所以，感觉熔点理应比沸点低，这是个很直观的理解。但科学的世界里，总有些“例外”和“特例”，让你看到事物的另一面。
首先，我们得明确一点，熔点和沸点本身描述的是物质在特定压力下（通常是我们熟悉的常压）从一种物态转变为另一种物态的温度。熔点是固态变成液态的温度，而沸点是液态变成气态的温度。
要说为什么有些物质的沸点会低于熔点，这背后涉及到的是物质内部的结构、分子间的相互作用力以及压力这些关键因素。
我们先想想，什么让物质能够熔化？在固体状态下，物质的分子是被规则地排列在晶格里的，它们虽然在振动，但被强大的分子间作用力（比如氢键、范德华力、离子键、共价键等）牢牢地“绑”在一起，无法自由移动。当温度升高，分子的动能增加，振动幅度也越来越大。到了熔点，这些分子就有了足够的能量来克服一部分分子间作用力，从而打破原有的规则排列，变得可以相对自由地移动，物质就从固态变成了液态。
那什么又让物质沸腾呢？在液体状态下，分子虽然比固体自由，但它们仍然被分子间作用力拉扯着，不能轻易地“逃离”液体表面。当温度继续升高，分子的动能进一步增加，有些分子就会累积足够的能量，能够完全摆脱液体对它们的束缚，变成气态分子，进入到空气中。这个过程就是汽化，而在液体表面发生的、需要吸热的汽化现象，我们称之为蒸发。当液体内部的蒸汽压与外部压力相等时，液体就会在任何地方（而不仅仅是表面）剧烈汽化，这就是沸腾，而对应的温度就是沸点。
现在，回到你的问题：为什么有的物质沸点低于熔点？
这听起来确实有点违背常理，但我们得深入理解“克服作用力”这件事。对于大多数我们熟悉的物质，比如水、金属，它们的分子间作用力在固态时非常强，需要很高的温度才能让它们克服这些力而熔化。一旦熔化成液态，分子间的距离稍微增大，但作用力依然不小，要让它们完全摆脱束缚变成气体，就需要更高的能量，所以沸点通常高于熔点。
然而，有些物质的结构和分子间作用力却非常“特殊”。想想看，如果一个物质在固态时，分子间的连接方式或者作用力，仅仅是让它们保持一个相对稳定的、但又不是那么“粘稠”的排列，那么它可能只需要相对较低的温度就能让分子开始相对自由地移动，也就是熔化。
而对于这个物质的液态，情况可能就变得更复杂了。有的物质，即便熔化了，其分子之间的作用力可能就没有我们想象中那么“牢不可破”。更关键的是，有些物质在液态下，即使分子间的吸引力仍然存在，但它们的蒸发速率，也就是从液态变成气态的能力，可能会比我们预期的要强，或者说，所需的能量门槛比固液之间的转变门槛要低。
举个例子，我们可能会想到一些具有非常弱的分子间作用力的物质，或者它们在特定状态下的行为。但更直接的解释，常常与物质内部的“不稳定”或“易于分解”有关。
想象一下，某种物质在加热到熔点时，确实能够熔化成液体。但在这个过程中，或者稍高于熔点时，它自身的分子结构可能并不“稳定”。它可能很容易发生分解，或者分子之间的相互作用力在液态下变得非常弱，以至于它在达到能够形成我们通常意义上“稳定”的液态之前，就已经有相当一部分分子获得了足够的能量，从液态“逃逸”到气态了。
这种“逃逸”能力，或者说从液态变成气态的“容易程度”，如果恰好低于它从固态变成液态所需的温度，那么我们就会观察到沸点低于熔点的现象。
你可以这样理解：熔化是将分子从一个紧密的、规则的“囚笼”里解放出来，让它们能动起来。沸腾则是让这些已经自由了一些的分子，完全摆脱任何束缚，飞向远方。有些物质，它的“囚笼”虽然紧密，但只要稍微加热，分子就能轻松地打碎“牢笼”，这就是熔化。而当这些分子被解放出来后，它们和彼此之间的“吸引力”可能就没有那么强了，或者说，它们本身就带着一股“想要飞出去”的劲头，很容易就实现了“集体逃亡”，这就是沸腾。
这种现象在一些有机物或者一些特殊的无机物中可能出现，它们的分子结构或者分子间的相互作用力，导致了它们在不同相变过程中的能量需求不符合我们“常规”的认知。
总结一下，这不是说物质“不喜欢”变成液体，而是它从固态变成液态所需的能量，与它从液态变成气态所需的能量，这两者的相对高低，由物质本身的分子结构、分子间作用力以及所处的压力共同决定。在极少数情况下，这种能量需求会“倒置”，导致了我们看到的沸点低于熔点的奇特现象。
首先，我们得明确一点，熔点和沸点本身描述的是物质在特定压力下（通常是我们熟悉的常压）从一种物态转变为另一种物态的温度。熔点是固态变成液态的温度，而沸点是液态变成气态的温度。
要说为什么有些物质的沸点会低于熔点，这背后涉及到的是物质内部的结构、分子间的相互作用力以及压力这些关键因素。
我们先想想，什么让物质能够熔化？在固体状态下，物质的分子是被规则地排列在晶格里的，它们虽然在振动，但被强大的分子间作用力（比如氢键、范德华力、离子键、共价键等）牢牢地“绑”在一起，无法自由移动。当温度升高，分子的动能增加，振动幅度也越来越大。到了熔点，这些分子就有了足够的能量来克服一部分分子间作用力，从而打破原有的规则排列，变得可以相对自由地移动，物质就从固态变成了液态。
那什么又让物质沸腾呢？在液体状态下，分子虽然比固体自由，但它们仍然被分子间作用力拉扯着，不能轻易地“逃离”液体表面。当温度继续升高，分子的动能进一步增加，有些分子就会累积足够的能量，能够完全摆脱液体对它们的束缚，变成气态分子，进入到空气中。这个过程就是汽化，而在液体表面发生的、需要吸热的汽化现象，我们称之为蒸发。当液体内部的蒸汽压与外部压力相等时，液体就会在任何地方（而不仅仅是表面）剧烈汽化，这就是沸腾，而对应的温度就是沸点。
现在，回到你的问题：为什么有的物质沸点低于熔点？
这听起来确实有点违背常理，但我们得深入理解“克服作用力”这件事。对于大多数我们熟悉的物质，比如水、金属，它们的分子间作用力在固态时非常强，需要很高的温度才能让它们克服这些力而熔化。一旦熔化成液态，分子间的距离稍微增大，但作用力依然不小，要让它们完全摆脱束缚变成气体，就需要更高的能量，所以沸点通常高于熔点。
然而，有些物质的结构和分子间作用力却非常“特殊”。想想看，如果一个物质在固态时，分子间的连接方式或者作用力，仅仅是让它们保持一个相对稳定的、但又不是那么“粘稠”的排列，那么它可能只需要相对较低的温度就能让分子开始相对自由地移动，也就是熔化。
而对于这个物质的液态，情况可能就变得更复杂了。有的物质，即便熔化了，其分子之间的作用力可能就没有我们想象中那么“牢不可破”。更关键的是，有些物质在液态下，即使分子间的吸引力仍然存在，但它们的蒸发速率，也就是从液态变成气态的能力，可能会比我们预期的要强，或者说，所需的能量门槛比固液之间的转变门槛要低。
举个例子，我们可能会想到一些具有非常弱的分子间作用力的物质，或者它们在特定状态下的行为。但更直接的解释，常常与物质内部的“不稳定”或“易于分解”有关。
想象一下，某种物质在加热到熔点时，确实能够熔化成液体。但在这个过程中，或者稍高于熔点时，它自身的分子结构可能并不“稳定”。它可能很容易发生分解，或者分子之间的相互作用力在液态下变得非常弱，以至于它在达到能够形成我们通常意义上“稳定”的液态之前，就已经有相当一部分分子获得了足够的能量，从液态“逃逸”到气态了。
这种“逃逸”能力，或者说从液态变成气态的“容易程度”，如果恰好低于它从固态变成液态所需的温度，那么我们就会观察到沸点低于熔点的现象。
你可以这样理解：熔化是将分子从一个紧密的、规则的“囚笼”里解放出来，让它们能动起来。沸腾则是让这些已经自由了一些的分子，完全摆脱任何束缚，飞向远方。有些物质，它的“囚笼”虽然紧密，但只要稍微加热，分子就能轻松地打碎“牢笼”，这就是熔化。而当这些分子被解放出来后，它们和彼此之间的“吸引力”可能就没有那么强了，或者说，它们本身就带着一股“想要飞出去”的劲头，很容易就实现了“集体逃亡”，这就是沸腾。
这种现象在一些有机物或者一些特殊的无机物中可能出现，它们的分子结构或者分子间的相互作用力，导致了它们在不同相变过程中的能量需求不符合我们“常规”的认知。
总结一下，这不是说物质“不喜欢”变成液体，而是它从固态变成液态所需的能量，与它从液态变成气态所需的能量，这两者的相对高低，由物质本身的分子结构、分子间作用力以及所处的压力共同决定。在极少数情况下，这种能量需求会“倒置”，导致了我们看到的沸点低于熔点的奇特现象。
网友意见
因为氯化铝的熔沸点是不同条件下测出来的，沸点是常压下升华的温度，熔点是1715 torr下测的
至于四氯化硅，它的熔点是-70°C
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