某一弱电解质的离解度为 α，经稀释一倍后，弱电解质的离解度将怎么变化？
好的，咱们来聊聊一个弱电解质，它原本的离解度是 α，然后我们把它稀释了一倍。这离解度会怎么变化呢？这事儿可得掰开了揉碎了说，咱用大白话聊聊。
首先，咱得明白什么是“弱电解质”和“离解度”。
弱电解质： 这就好比一个犹豫不决的人，遇事儿不是特别“决绝”，它在水里溶解的时候，大部分分子还是好好的，只有一小部分愿意“分裂”成带电的离子。比如醋酸（就是食醋里的酸），它在水里不会像盐酸那样“唰”地一下全变成氢离子和醋酸根离子，它有一部分是醋酸分子，有一部分是离子。
离解度（α）： 这个就好比是衡量上面那个“犹豫不决”的人，有多少比例会真的“分裂”。用数字表示的话，就是你把电解质放进水里，所有电解质分子有多少比例变成了离子。比如，如果离解度是 0.01，那就意味着每 100 个弱电解质分子，只有 1 个变成了离子。
现在，咱开始稀释。
假设我们一开始有一个装有弱电解质的溶液，里面有 N 个弱电解质分子，在原来浓度下，它们分成了 Nα 个离子对（比如一个带正电，一个带负电）以及 N(1α) 个未离解的分子。
稀释一倍是什么意思？
简单来说，就是咱们给这锅汤里又加了一倍的水。原来有多少水，现在就变成原来的两倍。这就像你原来喝一杯浓度刚刚好的糖水，觉得甜度正好，现在你又往里面加了一倍的水，那这糖水是不是就变淡了？
稀释对离解度的影响，得从“平衡”这玩意儿说起。
弱电解质的离解，其实是一个动态平衡。它不是一次性就离解完，而是有一个“离解”和“结合”的过程在不停地进行。
用醋酸来举例子：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
醋酸分子（左边）会变成醋酸根离子和氢离子（右边），同时，醋酸根离子和氢离子也会有机会重新结合，变回醋酸分子。这就像是在玩拔河比赛，两边都有力气往各自的方向拉。
当咱们稀释溶液，相当于给“平衡”施加了一个“压力”。
在化学平衡里，有一个重要的原理叫“勒夏特列原理”。简单说，就是如果我对一个处于平衡状态的系统施加了外部条件的变化（比如温度、浓度、压力等），系统会朝着减弱这种变化的方向发展，以重新达到平衡。
咱们稀释，就是降低了溶质的浓度。对于上面那个醋酸的离解过程，稀释意味着：
1. 离子浓度降低： 原来溶液里有多少醋酸根离子和氢离子，稀释后，它们的“密度”就变小了。
2. 水分子变多： 水是溶剂，水分子多了，它们“干扰”离子结合的可能性相对也变小了。
那么，系统会怎么“应对”这个稀释的“压力”呢？
为了抵消浓度的降低，系统会想办法增加离子的数量。怎么增加呢？那就是让更多的未离解的醋酸分子“勇敢地”去离解，变成离子。
所以，离解度 α 会增加。
想象一下，原来是 100 个醋酸分子，有 1 个离解成离子（α=0.01）。现在咱们稀释了一倍，相当于把这 100 个分子和它们的产物（离子）又平均分配到两倍的水里。这样一来，未离解的分子感觉自己“周围”的离子好像少了，水分子又多了，它们“受到的鼓励”就更大了，更容易去离解。
更具体的说，如果咱们用数学来表示一下：
假设弱电解质是 AB，在水里离解成 A⁺ 和 B⁻。
AB ⇌ A⁺ + B⁻
设初始浓度为 c，离解度为 α。
那么，离解后，A⁺ 的浓度是 cα，B⁻ 的浓度是 cα，AB 的浓度是 c(1α)。
当咱们稀释一倍，总浓度变成 c/2。
如果离解度也变成 α'，那么：
A⁺ 的浓度是 (c/2)α'
B⁻ 的浓度是 (c/2)α'
AB 的浓度是 (c/2)(1α')
这个离解平衡有一个平衡常数 K，对于这个反应，K 约等于：
K = [A⁺][B⁻] / [AB]
K = (cα)(cα) / c(1α) = cα² / (1α)
由于 K 是一个常数（在一定温度下），所以当浓度 c 变小的时候，为了保持 K 不变，α 就必须变大。
稀释一倍，新的浓度是 c/2。
K = (c/2)(α')² / (1α')
我们知道，对于弱电解质，α 通常很小（比如小于 0.05），所以 1α 约等于 1。
那么，K ≈ cα²。
所以，原来的 K = cα²。
稀释后，K = (c/2)(α')²。
要让 K 保持不变，就必须：
cα² = (c/2)(α')²
α² = (1/2)(α')²
(α')² = 2α²
α' = √2 α
这意味着，稀释一倍后，新的离解度 α' 大约是原来离解度 α 的 √2 倍（约 1.414 倍）。
所以，答案是：经稀释一倍后，弱电解质的离解度 α 将会增加。
为啥会这样呢？
1. 打破平衡： 稀释就像是给那个“犹豫不决”的人喂了一点“定心丸”，虽然溶液浓度降低了，但水多了，分子之间的距离也大了，未离解的分子“觉得”周围的离子没那么“活跃”了，而它自己变成离子的“意愿”也更强了。
2. 促使正向反应： 勒夏特列原理告诉我们，当浓度降低时，平衡会向着增加浓度的方向移动，也就是向着产生更多的离子的方向移动。
打个比方，就像你在一个拥挤的房间里，大家挤在一起（高浓度）。这时候，如果大家都有点小动作，想“独立”出去（离解），但因为房间太挤，互相碍事，可能就没那么容易。现在，突然门开了，来了很多人（稀释），房间一下子变大了，大家都有了更多的空间，想“出去”的人就更容易实现自己的想法了。
当然，这个增加是有极限的。理论上，如果无限稀释，弱电解质的离解度会无限接近于 1（也就是说，几乎所有分子都离解了）。但实际操作中，我们不可能无限稀释。
总而言之，弱电解质稀释，离解度会变大，这是它自身的“内在逻辑”使然，为了维持化学平衡的常数不变。
首先，咱得明白什么是“弱电解质”和“离解度”。
弱电解质： 这就好比一个犹豫不决的人，遇事儿不是特别“决绝”，它在水里溶解的时候，大部分分子还是好好的，只有一小部分愿意“分裂”成带电的离子。比如醋酸（就是食醋里的酸），它在水里不会像盐酸那样“唰”地一下全变成氢离子和醋酸根离子，它有一部分是醋酸分子，有一部分是离子。
离解度（α）： 这个就好比是衡量上面那个“犹豫不决”的人，有多少比例会真的“分裂”。用数字表示的话，就是你把电解质放进水里，所有电解质分子有多少比例变成了离子。比如，如果离解度是 0.01，那就意味着每 100 个弱电解质分子，只有 1 个变成了离子。
现在，咱开始稀释。
假设我们一开始有一个装有弱电解质的溶液，里面有 N 个弱电解质分子，在原来浓度下，它们分成了 Nα 个离子对（比如一个带正电，一个带负电）以及 N(1α) 个未离解的分子。
稀释一倍是什么意思？
简单来说，就是咱们给这锅汤里又加了一倍的水。原来有多少水，现在就变成原来的两倍。这就像你原来喝一杯浓度刚刚好的糖水，觉得甜度正好，现在你又往里面加了一倍的水，那这糖水是不是就变淡了？
稀释对离解度的影响，得从“平衡”这玩意儿说起。
弱电解质的离解，其实是一个动态平衡。它不是一次性就离解完，而是有一个“离解”和“结合”的过程在不停地进行。
用醋酸来举例子：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
醋酸分子（左边）会变成醋酸根离子和氢离子（右边），同时，醋酸根离子和氢离子也会有机会重新结合，变回醋酸分子。这就像是在玩拔河比赛，两边都有力气往各自的方向拉。
当咱们稀释溶液，相当于给“平衡”施加了一个“压力”。
在化学平衡里，有一个重要的原理叫“勒夏特列原理”。简单说，就是如果我对一个处于平衡状态的系统施加了外部条件的变化（比如温度、浓度、压力等），系统会朝着减弱这种变化的方向发展，以重新达到平衡。
咱们稀释，就是降低了溶质的浓度。对于上面那个醋酸的离解过程，稀释意味着：
1. 离子浓度降低： 原来溶液里有多少醋酸根离子和氢离子，稀释后，它们的“密度”就变小了。
2. 水分子变多： 水是溶剂，水分子多了，它们“干扰”离子结合的可能性相对也变小了。
那么，系统会怎么“应对”这个稀释的“压力”呢？
为了抵消浓度的降低，系统会想办法增加离子的数量。怎么增加呢？那就是让更多的未离解的醋酸分子“勇敢地”去离解，变成离子。
所以，离解度 α 会增加。
想象一下，原来是 100 个醋酸分子，有 1 个离解成离子（α=0.01）。现在咱们稀释了一倍，相当于把这 100 个分子和它们的产物（离子）又平均分配到两倍的水里。这样一来，未离解的分子感觉自己“周围”的离子好像少了，水分子又多了，它们“受到的鼓励”就更大了，更容易去离解。
更具体的说，如果咱们用数学来表示一下：
假设弱电解质是 AB，在水里离解成 A⁺ 和 B⁻。
AB ⇌ A⁺ + B⁻
设初始浓度为 c，离解度为 α。
那么，离解后，A⁺ 的浓度是 cα，B⁻ 的浓度是 cα，AB 的浓度是 c(1α)。
当咱们稀释一倍，总浓度变成 c/2。
如果离解度也变成 α'，那么：
A⁺ 的浓度是 (c/2)α'
B⁻ 的浓度是 (c/2)α'
AB 的浓度是 (c/2)(1α')
这个离解平衡有一个平衡常数 K，对于这个反应，K 约等于：
K = [A⁺][B⁻] / [AB]
K = (cα)(cα) / c(1α) = cα² / (1α)
由于 K 是一个常数（在一定温度下），所以当浓度 c 变小的时候，为了保持 K 不变，α 就必须变大。
稀释一倍，新的浓度是 c/2。
K = (c/2)(α')² / (1α')
我们知道，对于弱电解质，α 通常很小（比如小于 0.05），所以 1α 约等于 1。
那么，K ≈ cα²。
所以，原来的 K = cα²。
稀释后，K = (c/2)(α')²。
要让 K 保持不变，就必须：
cα² = (c/2)(α')²
α² = (1/2)(α')²
(α')² = 2α²
α' = √2 α
这意味着，稀释一倍后，新的离解度 α' 大约是原来离解度 α 的 √2 倍（约 1.414 倍）。
所以，答案是：经稀释一倍后，弱电解质的离解度 α 将会增加。
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1. 打破平衡： 稀释就像是给那个“犹豫不决”的人喂了一点“定心丸”，虽然溶液浓度降低了，但水多了，分子之间的距离也大了，未离解的分子“觉得”周围的离子没那么“活跃”了，而它自己变成离子的“意愿”也更强了。
2. 促使正向反应： 勒夏特列原理告诉我们，当浓度降低时，平衡会向着增加浓度的方向移动，也就是向着产生更多的离子的方向移动。
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当然，这个增加是有极限的。理论上，如果无限稀释，弱电解质的离解度会无限接近于 1（也就是说，几乎所有分子都离解了）。但实际操作中，我们不可能无限稀释。
总而言之，弱电解质稀释，离解度会变大，这是它自身的“内在逻辑”使然，为了维持化学平衡的常数不变。
网友意见
简单来说，一定的条件下，经过稀释一倍后，解离度会增加到 . （这里的一定的条件指的是解离度很低的情况下）
首先，我们假设这个弱电解质的构成是AB，初始浓度为c，并且解离成A和B ，平衡常数为K（注意，如果你的弱电解质不是解离成A+B的形式，那么结论不再成立——你需要重新推导）
那么平衡时它们的浓度为
那么根据平衡常数的定义，我们有：
当弱电解质溶液被稀释一倍后，AB的初始浓度变成c/2. 我们假设此时的解离度变成了
那么平衡时它们的浓度为
那么根据平衡常数的定义，我们有：
所以我们可以得到：
那么化简后我们可以得到：
——那么你就可以代入 数值求得新的解离度 的数值。
我们可以在一定的条件下做进一步的化简：因为这是弱电解质，只要浓度不是特别稀时，解离度都远远小于1，那么就有 ， ；所以我们就可以得到：
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