为什么乙酸是水不溶性溶剂？
你这个问题问得很有意思，也触及了化学中一个非常基础但重要的概念——“相似相溶”。咱们仔细掰扯掰扯，为什么乙酸（也就是我们常说的醋酸）在咱们日常生活中见到的水里，感觉好像不是那么“溶”得开了。
首先，我们要明白，所谓的“不溶性”在化学里，很多时候是一个相对的概念，不像我们平时说“水里不溶油”那么绝对。绝大多数情况下，物质在水中溶解的程度，也就是溶解度，才是衡量溶不溶的关键。而乙酸，其实是可以溶于水的，而且溶解度相当高，它是一种可溶性溶剂，而不是不溶性溶剂。
可能你会有疑问，为什么有时候感觉它在水里好像会分层，或者稀释后不像纯水那样清澈？这里面其实有很多原因，我们一项项来看：
1. 乙酸本身的性质：
分子结构与极性： 乙酸的化学式是 CH₃COOH。它的结构中有一个羧基 (COOH)，这个部分非常关键。羧基里面有一个羰基 (C=O) 和一个羟基 (OH)。氧原子比碳原子和氢原子电负性都大得多，所以羰基的氧原子带部分负电荷，而羰基的碳原子带部分正电荷。同时，羟基中的氧原子也带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。这种电荷分布不均，就使得乙酸分子整体呈现出极性。
氢键的形成： 乙酸分子中的羟基 (OH) 上的氢原子，因为与强电负性的氧原子相连，具有一定的“酸性”（虽然是弱酸），很容易与水分子中的氧原子形成氢键。同时，乙酸分子中的羰基氧原子，由于其强电负性，也可以与水分子中的氢原子形成氢键。
2. 水的性质：
极性分子： 水分子 (H₂O) 也是一个极性分子。氧原子电负性远大于氢原子，所以氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
氢键的形成能力： 水分子自身之间就能形成强大的氢键网络，这是水具有高表面张力、高沸点等异常性质的原因。更重要的是，水分子中的氧原子可以接受来自其他分子（如乙酸）的氢原子的氢键，水分子中的氢原子可以提供给其他分子（如乙酸）的氧原子形成氢键。
3. “相似相溶”原理的体现：
化学中有个很重要的原则叫做“相似相溶”（Like Dissolves Like）。这句话的意思是，极性溶质倾向于溶解在极性溶剂中，而非极性溶质倾向于溶解在非极性溶剂中。
为什么乙酸能溶于水？ 因为乙酸是极性分子，并且能够与水分子形成氢键。水分子就像一个个小小的“爪子”，可以紧紧地“抓住”乙酸分子，并且用它们自身强大的氢键网络将乙酸分子“包围”起来，把它们从乙酸的晶体（如果它是固态的话）或者纯液态中“拉开”，分散到水分子之间，形成均匀的溶液。这种“抓住”和“包围”的过程，就是溶解。
那么，为什么有时候你会觉得乙酸“不溶”或者溶解不完全呢？
这可能与以下几个因素有关，并且会让人们产生“不溶”的误解：
浓度与感知： 当我们说“乙酸不溶于水”时，可能是在对比非常浓的乙酸和水。纯乙酸（冰醋酸）是一种无色液体，具有刺激性气味。当它与水混合时，尤其是在浓度较高的情况下，虽然溶解度很高，但仍然可能存在一些我们肉眼能观察到的现象：
粘度变化： 乙酸和水混合后，溶液的粘度会发生变化，有时高浓度乙酸溶液的粘度会比水大，给人一种“不那么容易混合”的感觉。
轻微发浑（极少数情况）： 在极高的浓度下，或者如果乙酸中含有微量杂质，在与水混合时，可能会出现短暂的浑浊，但这很快会消失，因为乙酸是可以溶解的。
感知上的“分离”： 人类的感官有时会欺骗我们。我们可能会下意识地将“能以任何比例完全混合，看不到明显界限”才算作“溶解”。但乙酸在水中溶解后，它的性质（如气味、酸度）与纯水是不同的，这种差异可能会被误解为“没有完全溶解”。
“溶剂”定义的误解： 所谓的“水不溶性溶剂”通常是指那些极性非常弱，甚至是非极性的液体，例如某些烷烃（如己烷）、芳香烃（如苯）或者一些醚类。这些溶剂本身就和水“不相似”，水分子和它们分子之间的吸引力远小于水分子之间的吸引力，因此它们在水中溶解度很低，甚至几乎不溶。而乙酸，它的极性足够强，与水形成的氢键也足够稳定，所以它属于可溶性溶剂。
实验条件的影响：
温度： 溶解度通常与温度有关，虽然乙酸在常温下溶解度就很高，但在不同温度下会有细微变化。
杂质： 如果乙酸中含有不溶于水的杂质，那么混合后看起来就会有不溶物。
总结一下：
乙酸在水中的溶解度非常高，它是一种极性分子，并且能够通过形成氢键与水分子紧密结合。因此，它遵循“相似相溶”原则，能够很好地溶解在水里。我们之所以会有“不溶”的误解，很可能是因为：
1. 对“不溶”的理解过于绝对，而没有意识到溶解度是一个连续的谱。
2. 对高浓度乙酸与水混合后的一些物理性质（如粘度）的感知，与对纯水完全混合的期望不同。
3. 混淆了乙酸（可溶于水）与其他真正“水不溶性溶剂”（如油、非极性溶剂）的概念。
所以，与其说乙酸是“水不溶性溶剂”，不如说它是一种可以与水以任何比例混溶（互溶）的极性溶剂。如果你看到有人说乙酸不溶于水，那很可能是对化学概念的误解，或者是在非常特殊的语境下（比如强调与其他更易溶于水的溶质相比）。
首先，我们要明白，所谓的“不溶性”在化学里，很多时候是一个相对的概念，不像我们平时说“水里不溶油”那么绝对。绝大多数情况下，物质在水中溶解的程度，也就是溶解度，才是衡量溶不溶的关键。而乙酸，其实是可以溶于水的，而且溶解度相当高，它是一种可溶性溶剂，而不是不溶性溶剂。
可能你会有疑问，为什么有时候感觉它在水里好像会分层，或者稀释后不像纯水那样清澈？这里面其实有很多原因，我们一项项来看：
1. 乙酸本身的性质：
分子结构与极性： 乙酸的化学式是 CH₃COOH。它的结构中有一个羧基 (COOH)，这个部分非常关键。羧基里面有一个羰基 (C=O) 和一个羟基 (OH)。氧原子比碳原子和氢原子电负性都大得多，所以羰基的氧原子带部分负电荷，而羰基的碳原子带部分正电荷。同时，羟基中的氧原子也带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。这种电荷分布不均，就使得乙酸分子整体呈现出极性。
氢键的形成： 乙酸分子中的羟基 (OH) 上的氢原子，因为与强电负性的氧原子相连，具有一定的“酸性”（虽然是弱酸），很容易与水分子中的氧原子形成氢键。同时，乙酸分子中的羰基氧原子，由于其强电负性，也可以与水分子中的氢原子形成氢键。
2. 水的性质：
极性分子： 水分子 (H₂O) 也是一个极性分子。氧原子电负性远大于氢原子，所以氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
氢键的形成能力： 水分子自身之间就能形成强大的氢键网络，这是水具有高表面张力、高沸点等异常性质的原因。更重要的是，水分子中的氧原子可以接受来自其他分子（如乙酸）的氢原子的氢键，水分子中的氢原子可以提供给其他分子（如乙酸）的氧原子形成氢键。
3. “相似相溶”原理的体现：
化学中有个很重要的原则叫做“相似相溶”（Like Dissolves Like）。这句话的意思是，极性溶质倾向于溶解在极性溶剂中，而非极性溶质倾向于溶解在非极性溶剂中。
为什么乙酸能溶于水？ 因为乙酸是极性分子，并且能够与水分子形成氢键。水分子就像一个个小小的“爪子”，可以紧紧地“抓住”乙酸分子，并且用它们自身强大的氢键网络将乙酸分子“包围”起来，把它们从乙酸的晶体（如果它是固态的话）或者纯液态中“拉开”，分散到水分子之间，形成均匀的溶液。这种“抓住”和“包围”的过程，就是溶解。
那么，为什么有时候你会觉得乙酸“不溶”或者溶解不完全呢？
这可能与以下几个因素有关，并且会让人们产生“不溶”的误解：
浓度与感知： 当我们说“乙酸不溶于水”时，可能是在对比非常浓的乙酸和水。纯乙酸（冰醋酸）是一种无色液体，具有刺激性气味。当它与水混合时，尤其是在浓度较高的情况下，虽然溶解度很高，但仍然可能存在一些我们肉眼能观察到的现象：
粘度变化： 乙酸和水混合后，溶液的粘度会发生变化，有时高浓度乙酸溶液的粘度会比水大，给人一种“不那么容易混合”的感觉。
轻微发浑（极少数情况）： 在极高的浓度下，或者如果乙酸中含有微量杂质，在与水混合时，可能会出现短暂的浑浊，但这很快会消失，因为乙酸是可以溶解的。
感知上的“分离”： 人类的感官有时会欺骗我们。我们可能会下意识地将“能以任何比例完全混合，看不到明显界限”才算作“溶解”。但乙酸在水中溶解后，它的性质（如气味、酸度）与纯水是不同的，这种差异可能会被误解为“没有完全溶解”。
“溶剂”定义的误解： 所谓的“水不溶性溶剂”通常是指那些极性非常弱，甚至是非极性的液体，例如某些烷烃（如己烷）、芳香烃（如苯）或者一些醚类。这些溶剂本身就和水“不相似”，水分子和它们分子之间的吸引力远小于水分子之间的吸引力，因此它们在水中溶解度很低，甚至几乎不溶。而乙酸，它的极性足够强，与水形成的氢键也足够稳定，所以它属于可溶性溶剂。
实验条件的影响：
温度： 溶解度通常与温度有关，虽然乙酸在常温下溶解度就很高，但在不同温度下会有细微变化。
杂质： 如果乙酸中含有不溶于水的杂质，那么混合后看起来就会有不溶物。
总结一下：
乙酸在水中的溶解度非常高，它是一种极性分子，并且能够通过形成氢键与水分子紧密结合。因此，它遵循“相似相溶”原则，能够很好地溶解在水里。我们之所以会有“不溶”的误解，很可能是因为：
1. 对“不溶”的理解过于绝对，而没有意识到溶解度是一个连续的谱。
2. 对高浓度乙酸与水混合后的一些物理性质（如粘度）的感知，与对纯水完全混合的期望不同。
3. 混淆了乙酸（可溶于水）与其他真正“水不溶性溶剂”（如油、非极性溶剂）的概念。
所以，与其说乙酸是“水不溶性溶剂”，不如说它是一种可以与水以任何比例混溶（互溶）的极性溶剂。如果你看到有人说乙酸不溶于水，那很可能是对化学概念的误解，或者是在非常特殊的语境下（比如强调与其他更易溶于水的溶质相比）。
网友意见
这个问题见过好几次了，不知道题主是不是类似的情况。就是看了生物教材，没看过有机选修。
这里的“乙酸乙酯”和“乙酸”是不同的物质，一个是酸一个是酯。乙酸与水互溶，乙酸乙酯溶解度很低。
现在新高考地区大部分人都选史地生和物地生，这个问题经常被问也正常。
“水不溶性溶剂”这个说法不像一般化学书的用法。生物书则更喜欢“醋酸”这个说法（有个醋酸菌发酵实验）。如果按生物书的风格直接翻译，乙酸乙酯是“乙基醋酸酯”。
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