同时在石蕊溶液中加入多种酸，最后为什么不是红色（视频如下）？ 第1页

石蕊溶液最早由化学家波义耳从地衣植物中所提取，在酸性条件性呈红色，在碱性条件下呈蓝色。而在中性条件下，是这两者的混合，所以是紫色的。

所以在酸性条件下，石蕊应当是红色的。那么，为什么在你的“实验”中（分别是“石蕊+盐酸+硫酸+硝酸”和“石蕊+硫酸+盐酸+亚硫酸”），最终溶液不是红色的呢？我将分别进行讨论。

一、石蕊+盐酸+硫酸+硝酸——这个你的Beaker应该是对的

从你的视频中可以看到，在加入了盐酸和硫酸后，溶液都还是红色的，但是在加入了硝酸后马上变成近乎无色了。这是因为硝酸不仅仅是一种强酸，它还有一个非常特殊的性质——强氧化性。所以，硝酸是可以氧化掉石蕊中的显色官能团的，从而导致其失效。下面我再来具体谈谈这三种强酸。

硝酸，除了具有酸性外，还有强氧化性。这也是为什么在初中、高中范围内，很少利用它的酸性。比如制备氢气时，多半就用硫酸和锌，或者盐酸和锌（注意除HCl），而从来不会用硝酸和金属——因为多半不会生成氢气，而是氮氧化合物了。硝酸根一个很重要的特性时，配位能力差，所以金属硝酸盐基本都是易溶于水的。

硫酸，其酸根理论上也有氧化性，但是在稀溶液中只体现酸性。这是因为硫酸是强酸完全电离，而硫酸根 具有很高的对称性比较稳定。在浓硫酸中，存在大量的硫酸分子，由于质子的强极化作用导致硫酸分子不如硫酸根稳定，从而可以发生氧化还原反应。比如浓硫酸就可以与很多金属反应，比如铜。但是冷浓硫酸对铁有钝化作用，所以可以用铁罐运输浓硫酸。稀硫酸就基本只体现其酸性了。不过需要注意，有些硫酸盐是难溶的——比如一般不用碳酸钙和稀硫酸制备二氧化碳。

盐酸，其酸根没有任何氧化性（但是氢离子有氧化性），这是因为氯离子已经是最低价态了。但是，盐酸可以有还原性的。这也是为什么制备氯气可以用二氧化锰和浓盐酸，此外高锰酸钾也可以氧化稀盐酸。此外，氯离子还会表达其配位作用。氯化铜溶液的颜色随着浓度不同而不同：浓度很低时，铜离子基本都是水合铜离子，所以是蓝色；浓度很高时，铜离子基本都是氯离子配位的，是黄色；而浓度不高不低时则是混合颜色，是绿色。还有王水，是硝酸和盐酸的混合物，其中硝酸体现氧化性，盐酸体现配位性，所以王水才能溶解金。

另外我还想谈谈这三种强酸的危险性。我高中时做过不少实验，后来胆子越来越大。盐酸，不小心溅到皮肤上，只要不是敏感区域（比如眼睛），真的问题不大；硫酸，只要不是特别浓的，问题也不太大，只要及时清洗就行了；硝酸，这玩意儿是真的危险，哪怕很稀的，不小心弄到皮肤上，瞬间那里的皮肤就黄了，根本来不及洗的，所以一定要注意了。

高中做实验时还要洗玻璃仪器。当时我们发现硝酸－乙醇洗液清洗玻璃仪器异常有效。所以我们经常使用。这种洗液必须现配现用。那天我配好了，然后在隔壁和学长、同学聊天时，就听到实验室有玻璃塞摔地上的声音。我走进实验室一看，那瓶硝酸－乙醇洗液已经反应了，生成的气体把玻璃塞冲出来了，整个实验室全是红棕色的了。

总结：第一个实验最终会基本没有颜色，因为硝酸把石蕊破坏了。

二、石蕊+盐酸+硫酸+亚硫酸——这个你的Beaker应该是不对

在你的第二个实验室，你将硝酸换成了亚硫酸。硝酸具有强氧化性，所以具有漂白作用；亚硫酸也是有漂白作用的——比如亚硫酸可以漂白品红溶液，并且这个过程是可逆的，加热后溶液恢复红色。

亚硫酸漂白品红的反应式如下。亚硫酸对品红分子进行了加成，破坏了其共轭结构，所以颜色消失。加成产物不稳定，加热后会释放出二氧化硫，所以颜色会恢复。

所以，二氧化硫也有漂白作用的，但是与硝酸的漂白原理不同。那么二氧化硫能否漂白石蕊呢？答案是不行。所以第二个实验应该最终是红色的，正如 @Earl DN 所说，你的Beaker模拟软件不对。我猜测应该软件中亚硫酸的数据就是具有漂白性，没有没有考虑到只能漂白品红而不能漂白石蕊。

谢邀～

其实BEAKER可以模拟的实验非常有限，有些反应其实会发生但是BEAKER既不会显示实验现象也不会显示化学方程式。（本答主中学时期亲测如此）

模拟软件总有这样那样的问题，真正要了解实验现象还是得自己亲自动手哇！

（其实如果你真的对实验现象这些很感兴趣，你可以尝试跟你的化学老师沟通一下，看看ta能不能带你去实验室让你自己操作一下看看的）