浓硫酸的分子式H₂SO₄里面也有H₂O，为什么浓硫酸不会脱掉浓硫酸里的水？
这个问题很有意思，它触及了浓硫酸化学性质中一个非常核心的方面。很多人看到浓硫酸的分子式 H₂SO₄，会觉得里面好像自带了 H₂O，但事实并非如此，这其实是一个常见的误解。
首先，我们要明确浓硫酸的分子式 H₂SO₄ 只是一个化学式，它代表的是硫酸分子本身的构成，而不是说硫酸分子里面“包裹”着水分子。硫酸（H₂SO₄）本身就是一种化合物，是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子通过共价键结合而成的。它和水（H₂O）是两种完全不同的物质，虽然它们可以混合，但 H₂SO₄ 的结构里并没有 H₂O 这个独立的结构单元。
那么，为什么我们会产生“浓硫酸自带水”的错觉呢？这可能源于两个方面：
一是日常的观察和实验。我们都知道浓硫酸具有极强的吸水性。当我们将浓硫酸暴露在空气中，或者将它滴入水中时，它会迅速吸收空气中的水分，或者与水发生剧烈的反应，体积膨胀，放出大量的热。这种强烈的吸水性，让人很容易联想到浓硫酸本身就含有大量的水。
二是浓硫酸的制备过程。工业上制备浓硫酸通常是通过接触法，其中包括硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。在这个过程中，水是作为反应物加入的，最终生成的是溶有三氧化硫的硫酸。所以，从制备的“源头”上来说，水参与了反应，也难怪会产生一些误解。
但关键在于，一旦硫酸形成，它就是一个独立的分子。浓硫酸之所以被称为“浓”，是因为它含有较高比例的硫酸分子，而相对较低比例的水。我们通常说的浓硫酸，浓度在98%左右，意味着每100份质量的浓硫酸里，有98份是纯硫酸分子，只有2份是水分子。这2%的水，是被“溶解”在硫酸中的，而不是作为水分子存在于硫酸分子内部。
现在我们来谈谈为什么浓硫酸不会“脱掉”它自身“包含”的水。这里我们要纠正一下“脱掉”这个说法。浓硫酸本身并不会主动“脱掉”自己体内的水，因为硫酸分子（H₂SO₄）的结构并不包含游离的、可以被脱离的水分子（H₂O）。
真正发生的是，浓硫酸之所以表现出极强的吸水性，是因为硫酸分子 H₂SO₄ 是一种非常强的路易斯酸，它对水分子有着极大的亲和力。当有水分子存在时，硫酸分子会和水分子形成很强的氢键，甚至发生化学反应，生成水合硫酸根离子 [SO₄(H₂O)n]²⁻。在这个过程中，水分子被“束缚”在硫酸分子周围，或者与硫酸分子形成稳定的化学键合结构。
我们可以这样理解：浓硫酸就像一块海绵，它有能力抓住周围的水分子，让它们紧密地附着在自己身上。它并不是在“吐”出自己内部的水，而是在“吞噬”外部的水。
那么，为什么浓硫酸吸水后，浓度会下降，但我们又说它不会“脱掉”自己的水呢？这个问题的核心在于我们如何理解“自己的水”。
如果把浓硫酸想象成一个有2%水的“混合物”，那么当它吸取了更多外部的水时，这2%的水并没有减少，反而是加入的水让整体的“水”成分比例增加了。浓硫酸的吸水性，是它化学性质的体现，它会优先与水分子结合，降低水的自由度，从而使得溶液中的水分子看起来“消失”了。
所以，浓硫酸不会“脱掉”自身的“水”，是因为：
它没有“自身的水”可脱： 硫酸分子 H₂SO₄ 本身不包含 H₂O 结构单元。
它的吸水性是吸引外部水分： 浓硫酸的吸水性是指它能够强烈地吸引和结合环境中的水分子，而不是主动排出自身的组成部分。
“浓”是相对概念： 浓硫酸的“浓”，是指硫酸分子占总质量的比例高，而水分子占比例低。它具有吸收水分的趋势，所以当它吸收了足够多的水后，浓度就会下降，从“浓”变成“稀”，但在这个过程中，它只是增加了溶液中的水含量，并没有“脱掉”什么。
举个更形象的比喻：你手里拿着一块特别干燥的海绵（浓硫酸），它非常渴望吸收水分。当周围有水时，它会拼命地把水吸进自己的“孔隙”里。这块海绵本身并不是由“水”和“其他东西”组成的，它本身就是由海绵物质构成的。它吸水后，海绵物质并没有减少，只是海绵“里面”的水分子变多了。
所以，浓硫酸的分子式 H₂SO₄，代表的是一个独立的、稳固的硫酸分子，它并不包含可以被“脱掉”的水分子。它的强吸水性，是一种化学反应性，是它对水分子表现出的强烈吸引力。
首先，我们要明确浓硫酸的分子式 H₂SO₄ 只是一个化学式，它代表的是硫酸分子本身的构成，而不是说硫酸分子里面“包裹”着水分子。硫酸（H₂SO₄）本身就是一种化合物，是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子通过共价键结合而成的。它和水（H₂O）是两种完全不同的物质，虽然它们可以混合，但 H₂SO₄ 的结构里并没有 H₂O 这个独立的结构单元。
那么，为什么我们会产生“浓硫酸自带水”的错觉呢？这可能源于两个方面：
一是日常的观察和实验。我们都知道浓硫酸具有极强的吸水性。当我们将浓硫酸暴露在空气中，或者将它滴入水中时，它会迅速吸收空气中的水分，或者与水发生剧烈的反应，体积膨胀，放出大量的热。这种强烈的吸水性，让人很容易联想到浓硫酸本身就含有大量的水。
二是浓硫酸的制备过程。工业上制备浓硫酸通常是通过接触法，其中包括硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。在这个过程中，水是作为反应物加入的，最终生成的是溶有三氧化硫的硫酸。所以，从制备的“源头”上来说，水参与了反应，也难怪会产生一些误解。
但关键在于，一旦硫酸形成，它就是一个独立的分子。浓硫酸之所以被称为“浓”，是因为它含有较高比例的硫酸分子，而相对较低比例的水。我们通常说的浓硫酸，浓度在98%左右，意味着每100份质量的浓硫酸里，有98份是纯硫酸分子，只有2份是水分子。这2%的水，是被“溶解”在硫酸中的，而不是作为水分子存在于硫酸分子内部。
现在我们来谈谈为什么浓硫酸不会“脱掉”它自身“包含”的水。这里我们要纠正一下“脱掉”这个说法。浓硫酸本身并不会主动“脱掉”自己体内的水，因为硫酸分子（H₂SO₄）的结构并不包含游离的、可以被脱离的水分子（H₂O）。
真正发生的是，浓硫酸之所以表现出极强的吸水性，是因为硫酸分子 H₂SO₄ 是一种非常强的路易斯酸，它对水分子有着极大的亲和力。当有水分子存在时，硫酸分子会和水分子形成很强的氢键，甚至发生化学反应，生成水合硫酸根离子 [SO₄(H₂O)n]²⁻。在这个过程中，水分子被“束缚”在硫酸分子周围，或者与硫酸分子形成稳定的化学键合结构。
我们可以这样理解：浓硫酸就像一块海绵，它有能力抓住周围的水分子，让它们紧密地附着在自己身上。它并不是在“吐”出自己内部的水，而是在“吞噬”外部的水。
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所以，浓硫酸不会“脱掉”自身的“水”，是因为：
它没有“自身的水”可脱： 硫酸分子 H₂SO₄ 本身不包含 H₂O 结构单元。
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“浓”是相对概念： 浓硫酸的“浓”，是指硫酸分子占总质量的比例高，而水分子占比例低。它具有吸收水分的趋势，所以当它吸收了足够多的水后，浓度就会下降，从“浓”变成“稀”，但在这个过程中，它只是增加了溶液中的水含量，并没有“脱掉”什么。
举个更形象的比喻：你手里拿着一块特别干燥的海绵（浓硫酸），它非常渴望吸收水分。当周围有水时，它会拼命地把水吸进自己的“孔隙”里。这块海绵本身并不是由“水”和“其他东西”组成的，它本身就是由海绵物质构成的。它吸水后，海绵物质并没有减少，只是海绵“里面”的水分子变多了。
所以，浓硫酸的分子式 H₂SO₄，代表的是一个独立的、稳固的硫酸分子，它并不包含可以被“脱掉”的水分子。它的强吸水性，是一种化学反应性，是它对水分子表现出的强烈吸引力。
网友意见
（20210420修改）
浓硫酸还真会脱掉硫酸里的水，98%浓硫酸中能生成游离的三氧化硫（SO3），反应机理如下：
1、在几乎不存在水的情况下，一分子硫酸与另一分子硫酸发生质子转移反应，也叫做硫酸的自偶电离反应，生成硫酸氢根离子HSO4-和质子化的硫酸分子H3SO4+：
2、质子化的硫酸分子H3SO4+分解为SO3和水合氢离子H3O+：
总反应可以写作：
相当于一分子硫酸夺取另一分子硫酸中的水，并生成水合氢离子H3O+，另一分子硫酸则被脱水为SO3，因此98%浓硫酸中是含有游离SO3的，温度升高时更明显。
SO3能够进攻苯环，发生磺化反应，最终生成苯磺酸（C6H5—SO3H），高中有机化学中会学到。在苯被浓硫酸磺化的磺化反应中，真正的主要磺化剂包括三氧化硫SO3、质子化的硫酸分子H3SO4+等，浓硫酸中的SO3和H3SO4+正是通过上述反应生成的。
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