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某一弱电解质的离解度为 α,经稀释一倍后,弱电解质的离解度将怎么变化? 第1页

  

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简单来说,一定的条件下,经过稀释一倍后,解离度会增加到 . (这里的一定的条件指的是解离度很低的情况下)

首先,我们假设这个弱电解质的构成是AB,初始浓度为c,并且解离成A和B ,平衡常数为K(注意,如果你的弱电解质不是解离成A+B的形式,那么结论不再成立——你需要重新推导)

那么平衡时它们的浓度为

那么根据平衡常数的定义,我们有:

当弱电解质溶液被稀释一倍后,AB的初始浓度变成c/2. 我们假设此时的解离度变成了

那么平衡时它们的浓度为

那么根据平衡常数的定义,我们有:

所以我们可以得到:

那么化简后我们可以得到:

——那么你就可以代入 数值求得新的解离度 的数值。

我们可以在一定的条件下做进一步的化简:因为这是弱电解质,只要浓度不是特别稀时,解离度都远远小于1,那么就有 , ;所以我们就可以得到:




  

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