某一弱电解质的离解度为 α，经稀释一倍后，弱电解质的离解度将怎么变化？ 第1页
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简单来说，一定的条件下，经过稀释一倍后，解离度会增加到 . （这里的一定的条件指的是解离度很低的情况下）
首先，我们假设这个弱电解质的构成是AB，初始浓度为c，并且解离成A和B ，平衡常数为K（注意，如果你的弱电解质不是解离成A+B的形式，那么结论不再成立——你需要重新推导）
那么平衡时它们的浓度为
那么根据平衡常数的定义，我们有：
当弱电解质溶液被稀释一倍后，AB的初始浓度变成c/2. 我们假设此时的解离度变成了
那么平衡时它们的浓度为
那么根据平衡常数的定义，我们有：
所以我们可以得到：
那么化简后我们可以得到：
——那么你就可以代入 数值求得新的解离度 的数值。
我们可以在一定的条件下做进一步的化简：因为这是弱电解质，只要浓度不是特别稀时，解离度都远远小于1，那么就有 ， ；所以我们就可以得到：
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