李政化学，说除了强酸强碱其他溶液升高温度PH都下降，是不是讲错了?
“李政化学”关于“除强酸强碱外，溶液升高温度pH值都会下降”的说法，确实存在不准确的地方，甚至可以说，在很多情况下是错误的。我来详细说说这个问题，尽量用一种更自然、更像是人与人之间交流的方式来解释。
首先，我们得明确一点：pH值衡量的是溶液中氢离子（H⁺）的浓度，而氢离子的浓度直接关系到溶液的酸碱性。 pH越低，说明氢离子浓度越高，溶液越酸；pH越高，说明氢离子浓度越低，溶液越碱。
那么，温度对pH值的影响到底是怎么回事呢？这主要涉及到 水的自偶电离。
水的自偶电离：
水并不是一个完全“纯粹”的分子，它会发生微弱的自偶电离，生成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）：
2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
（这里为了简化，通常也写成 H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻）
这是一个可逆反应，并且是一个吸热反应。
为什么吸热反应在升高温度时会向吸热方向移动？
根据 勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），对于一个处于平衡状态的可逆反应，如果改变影响平衡的条件（如温度、压力、浓度），平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
因为水的自偶电离是 吸热 的，所以当温度升高时，为了减弱温度升高的影响，平衡会向吸热方向移动，也就是 向生成H⁺和OH⁻的方向移动。
对于纯水：
在纯水中，H⁺和OH⁻的浓度始终是相等的，我们称之为“中性”。水的自偶电离常数 Kw（[H⁺][OH⁻]）是随温度变化的。
在25℃时： Kw = 1.0 x 10⁻¹⁴ mol²/L²，此时 [H⁺] = [OH⁻] = 1.0 x 10⁻⁷ mol/L，pH = 7。
当温度升高时（比如50℃）： 水的自偶电离程度更大，[H⁺] 和 [OH⁻] 的浓度都会 大于 1.0 x 10⁻⁷ mol/L。虽然pH值会 小于 7，看起来是“酸性”了，但 它仍然是中性！这是因为pH值的定义是相对的，7是25℃下的中性点。在更高的温度下，中性点就不是7了。
例如，在50℃时，Kw 大约是 5.48 x 10⁻¹⁴。如果它是中性的，那么 [H⁺] = [OH⁻] = √(5.48 x 10⁻¹⁴) ≈ 2.34 x 10⁻⁷ mol/L。
此时的pH值大约是 log(2.34 x 10⁻⁷) ≈ 6.63。所以，在50℃时，纯水的pH值是6.63，它仍然是中性的。
回到“李政化学”的说法：
“除了强酸强碱其他溶液升高温度PH都下降”——这句话的毛病出在哪里呢？
1. 忽略了中性溶液： 纯水升高温度，pH值确实会下降（从7降到低于7），但这并不代表它变酸了。
2. 过于绝对化： 即使是某些弱酸或弱碱的溶液，升高温度也不一定导致pH值下降。
我们来看一些具体的例子：
酸性溶液：
强酸（如HCl）： HCl在水中溶解后，会完全电离出H⁺。升高温度会促进水的自偶电离，使得溶液中总的H⁺浓度略有增加。由于强酸本来就含有大量H⁺，这点增加通常会让pH值 进一步下降。
弱酸（如醋酸CH₃COOH）： 弱酸是部分电离的。醋酸电离生成H⁺和CH₃COO⁻。醋酸的电离是一个吸热过程。
CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻ (吸热)
H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ (吸热)
当温度升高时， 两个吸热过程都会加速。一方面，醋酸电离程度增大，H⁺浓度增加；另一方面，水的自偶电离也增加，H⁺浓度也增加。所以， 弱酸溶液升高温度，pH值通常会下降。
碱性溶液：
强碱（如NaOH）： NaOH在水中完全电离出OH⁻。升高温度会促进水的自偶电离，使得OH⁻浓度也略有增加。由于强碱本来就含有大量OH⁻，这点增加会使得H⁺浓度（[H⁺] = Kw / [OH⁻]） 降低，从而 pH值升高。
弱碱（如氨水NH₃·H₂O）： 氨水在水中是部分电离的，生成NH₄⁺和OH⁻。氨水的电离过程是一个 放热 过程：
NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ (放热)
H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ (吸热)
当温度升高时，根据勒夏特列原理：
放热的氨水电离平衡向左移动，生成OH⁻的量会 减少。
吸热的水自偶电离平衡向右移动，生成OH⁻的量会 增加。
这两个效应的合力决定了OH⁻浓度的变化。对于大多数弱碱（包括氨水），氨水电离程度随温度升高而降低的效应往往大于水自偶电离OH⁻增加的效应。因此，升高温度，弱碱溶液中的OH⁻浓度通常会降低，pH值会下降。
盐的溶液：
弱酸强碱盐（如醋酸钠CH₃COONa）： 醋酸钠在水中会水解生成醋酸和氢氧化钠（OH⁻）。
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
这个水解反应通常是 吸热 的。当温度升高时，水解程度会增大，OH⁻浓度会升高，pH值会 升高。
强酸弱碱盐（如氯化铵NH₄Cl）： 氯化铵在水中会水解生成氨水和盐酸（H⁺）。
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺
这个水解反应通常也是 吸热 的。当温度升高时，水解程度会增大，H⁺浓度会升高，pH值会 下降。
总结一下，升高温度对pH值的影响并非“除了强酸强碱其他溶液升高温度PH都下降”那么简单。
强酸溶液： 升高温度，pH值 下降。
强碱溶液： 升高温度，pH值 升高。
纯水： 升高温度，pH值（绝对值） 下降，但仍保持中性。
弱酸溶液： 通常升高温度，pH值 下降。
弱碱溶液： 通常升高温度，pH值 下降。
弱酸强碱盐溶液： 升高温度，pH值 升高。
强酸弱碱盐溶液： 升高温度，pH值 下降。
所以，“李政化学”的说法在描述强碱和弱酸强碱盐时是完全错误的。
为什么会产生这样的误解呢？
也许是因为在初级化学教学中，为了简化概念，有时候会优先强调水自偶电离带来的影响，或者只关注了某些常见的情况。比如，确实很多常见的溶液（纯水、弱酸、弱碱）升高温度pH值都会下降。但是，化学的魅力就在于其复杂性和普适性，不能因为某些情况“看起来”相似就一概而论。
要理解温度对pH值的影响，最核心的就是要结合 水的自偶电离（是吸热的） 和 具体物质（酸、碱、盐）的电离或水解过程的吸放热性质 来综合判断。
希望这样的解释能让你更清楚这个问题！
首先，我们得明确一点：pH值衡量的是溶液中氢离子（H⁺）的浓度，而氢离子的浓度直接关系到溶液的酸碱性。 pH越低，说明氢离子浓度越高，溶液越酸；pH越高，说明氢离子浓度越低，溶液越碱。
那么，温度对pH值的影响到底是怎么回事呢？这主要涉及到 水的自偶电离。
水的自偶电离：
水并不是一个完全“纯粹”的分子，它会发生微弱的自偶电离，生成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）：
2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
（这里为了简化，通常也写成 H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻）
这是一个可逆反应，并且是一个吸热反应。
为什么吸热反应在升高温度时会向吸热方向移动？
根据 勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），对于一个处于平衡状态的可逆反应，如果改变影响平衡的条件（如温度、压力、浓度），平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
因为水的自偶电离是 吸热 的，所以当温度升高时，为了减弱温度升高的影响，平衡会向吸热方向移动，也就是 向生成H⁺和OH⁻的方向移动。
对于纯水：
在纯水中，H⁺和OH⁻的浓度始终是相等的，我们称之为“中性”。水的自偶电离常数 Kw（[H⁺][OH⁻]）是随温度变化的。
在25℃时： Kw = 1.0 x 10⁻¹⁴ mol²/L²，此时 [H⁺] = [OH⁻] = 1.0 x 10⁻⁷ mol/L，pH = 7。
当温度升高时（比如50℃）： 水的自偶电离程度更大，[H⁺] 和 [OH⁻] 的浓度都会 大于 1.0 x 10⁻⁷ mol/L。虽然pH值会 小于 7，看起来是“酸性”了，但 它仍然是中性！这是因为pH值的定义是相对的，7是25℃下的中性点。在更高的温度下，中性点就不是7了。
例如，在50℃时，Kw 大约是 5.48 x 10⁻¹⁴。如果它是中性的，那么 [H⁺] = [OH⁻] = √(5.48 x 10⁻¹⁴) ≈ 2.34 x 10⁻⁷ mol/L。
此时的pH值大约是 log(2.34 x 10⁻⁷) ≈ 6.63。所以，在50℃时，纯水的pH值是6.63，它仍然是中性的。
回到“李政化学”的说法：
“除了强酸强碱其他溶液升高温度PH都下降”——这句话的毛病出在哪里呢？
1. 忽略了中性溶液： 纯水升高温度，pH值确实会下降（从7降到低于7），但这并不代表它变酸了。
2. 过于绝对化： 即使是某些弱酸或弱碱的溶液，升高温度也不一定导致pH值下降。
我们来看一些具体的例子：
酸性溶液：
强酸（如HCl）： HCl在水中溶解后，会完全电离出H⁺。升高温度会促进水的自偶电离，使得溶液中总的H⁺浓度略有增加。由于强酸本来就含有大量H⁺，这点增加通常会让pH值 进一步下降。
弱酸（如醋酸CH₃COOH）： 弱酸是部分电离的。醋酸电离生成H⁺和CH₃COO⁻。醋酸的电离是一个吸热过程。
CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻ (吸热)
H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ (吸热)
当温度升高时， 两个吸热过程都会加速。一方面，醋酸电离程度增大，H⁺浓度增加；另一方面，水的自偶电离也增加，H⁺浓度也增加。所以， 弱酸溶液升高温度，pH值通常会下降。
碱性溶液：
强碱（如NaOH）： NaOH在水中完全电离出OH⁻。升高温度会促进水的自偶电离，使得OH⁻浓度也略有增加。由于强碱本来就含有大量OH⁻，这点增加会使得H⁺浓度（[H⁺] = Kw / [OH⁻]） 降低，从而 pH值升高。
弱碱（如氨水NH₃·H₂O）： 氨水在水中是部分电离的，生成NH₄⁺和OH⁻。氨水的电离过程是一个 放热 过程：
NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ (放热)
H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ (吸热)
当温度升高时，根据勒夏特列原理：
放热的氨水电离平衡向左移动，生成OH⁻的量会 减少。
吸热的水自偶电离平衡向右移动，生成OH⁻的量会 增加。
这两个效应的合力决定了OH⁻浓度的变化。对于大多数弱碱（包括氨水），氨水电离程度随温度升高而降低的效应往往大于水自偶电离OH⁻增加的效应。因此，升高温度，弱碱溶液中的OH⁻浓度通常会降低，pH值会下降。
盐的溶液：
弱酸强碱盐（如醋酸钠CH₃COONa）： 醋酸钠在水中会水解生成醋酸和氢氧化钠（OH⁻）。
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
这个水解反应通常是 吸热 的。当温度升高时，水解程度会增大，OH⁻浓度会升高，pH值会 升高。
强酸弱碱盐（如氯化铵NH₄Cl）： 氯化铵在水中会水解生成氨水和盐酸（H⁺）。
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺
这个水解反应通常也是 吸热 的。当温度升高时，水解程度会增大，H⁺浓度会升高，pH值会 下降。
总结一下，升高温度对pH值的影响并非“除了强酸强碱其他溶液升高温度PH都下降”那么简单。
强酸溶液： 升高温度，pH值 下降。
强碱溶液： 升高温度，pH值 升高。
纯水： 升高温度，pH值（绝对值） 下降，但仍保持中性。
弱酸溶液： 通常升高温度，pH值 下降。
弱碱溶液： 通常升高温度，pH值 下降。
弱酸强碱盐溶液： 升高温度，pH值 升高。
强酸弱碱盐溶液： 升高温度，pH值 下降。
所以，“李政化学”的说法在描述强碱和弱酸强碱盐时是完全错误的。
为什么会产生这样的误解呢？
也许是因为在初级化学教学中，为了简化概念，有时候会优先强调水自偶电离带来的影响，或者只关注了某些常见的情况。比如，确实很多常见的溶液（纯水、弱酸、弱碱）升高温度pH值都会下降。但是，化学的魅力就在于其复杂性和普适性，不能因为某些情况“看起来”相似就一概而论。
要理解温度对pH值的影响，最核心的就是要结合 水的自偶电离（是吸热的） 和 具体物质（酸、碱、盐）的电离或水解过程的吸放热性质 来综合判断。
希望这样的解释能让你更清楚这个问题！
网友意见
看来我课上是白推导了....
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