为什么铁钉和稀硫酸不反应？！？
这里面的“门道”其实不少，主要得从几个方面来看：
1. 铁钉的“真实身份”：
我们平时说的铁钉，虽然是铁做的，但并不是纯铁。它通常是低碳钢，也就是在铁里掺了一点点碳（通常不到2%）。这个碳的存在，虽然能让铁钉更坚硬，但在某些情况下，也会影响它跟酸的反应。
2. 稀硫酸的“威力”：
“稀硫酸”这个词，就像是在说“不太厉害的硫酸”。但“稀”到底有多稀，这很重要。
浓度问题： 如果稀硫酸的浓度太低了，比如低到几乎可以忽略不计，那它跟铁的反应速度会非常非常慢，慢到你感觉不到。就像你给一棵小树苗浇水，它当然不会立刻长成参天大树。
什么是“反应”？ 铁跟稀硫酸反应，本质上是铁失去电子，变成铁离子（Fe → Fe²⁺ + 2e⁻），而硫酸里的氢离子（H⁺）得到电子，变成氢气（2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑）。如果你看到的现象是冒泡泡（氢气），那就是反应了。如果没泡泡，不代表没反应，只是反应得太微弱了。
3. 那个“罪魁祸首”——氧化层：
这才是最关键、最普遍的原因！
铁钉表面的保护层： 就算你拿一把崭新的铁钉，它的表面也并非光洁如新。在空气中，铁很容易跟氧气发生缓慢的氧化，形成一层非常薄，但却很致密的氧化铁（通常是Fe₂O₃，红棕色）。
稀硫酸遇上它： 这层氧化铁，就像给铁钉穿上了一层“铠甲”。稀硫酸要跟铁发生反应，首先得穿过这层氧化铁。而氧化铁，尤其是它致密的形态，对稀硫酸有一定的钝化作用。换句话说，这层氧化铁阻止了硫酸直接接触到下面的铁。
4. 钝化作用的“套路”：
“钝化”是什么？ 钝化是指某些金属（比如铝、铬、铁等）在某些强氧化剂（比如浓硝酸、浓硫酸）或者在某些特定条件下，表面形成一层极薄、致密、稳定的氧化物或保护膜，从而阻止金属本身进一步与氧化剂发生化学反应的现象。
稀硫酸的情况： 虽然我们说浓硫酸和浓硝酸容易钝化铁，但稀硫酸在某些情况下，特别是当浓度不是很高，或者氧化层已经形成的情况下，也能起到一定的钝化效果。这层氧化铁就成了它的“保护膜”。
为什么会钝化？ 想象一下，硫酸里的氢离子（H⁺）想去跟铁原子（Fe）“打架”，但它得先绕过氧化铁这层“墙”。如果墙够厚够密，氢离子就进不去了。
5. 还有没有别的可能？
杂质： 铁钉里可能有一些杂质，这些杂质的性质也可能影响反应。
环境因素： 温度、是否有其他物质存在，都可能对反应速率产生影响。
那什么时候铁钉会跟稀硫酸反应呢？
破坏氧化层： 如果你把铁钉表面的氧化层磨掉，比如用砂纸打磨一下，然后立刻放进稀硫酸里，你就会看到它冒泡泡了，反应速度会比不打磨的要快很多。
更浓的硫酸： 浓度更高的稀硫酸（虽然我们还是叫它稀硫酸，但浓度比刚才的“极稀”的要高），其氧化性会更强一些，也更容易穿透或溶解那层氧化铁，然后与铁发生反应。
加热： 加热可以提高反应速率，即使是那层氧化层，在高温下也可能更快被硫酸溶解。
总结一下，为什么你觉得铁钉和稀硫酸不反应（或者反应很慢）？
最主要的原因是铁钉表面有一层致密的氧化铁保护层，这层“铠甲”阻止了稀硫酸直接接触到铁，起到了钝化作用。此外，稀硫酸的浓度太低也是一个重要因素。
所以，下次你再遇到这种情况，可以想想是不是氧化层在“捣鬼”！
网友意见
（20220223补充修改）
第一个原因（可能是主要原因）：氯离子的影响
氯离子能活化金属表面，因为氯离子体积小，容易侵入金属及其表面氧化物的晶格，氯离子还有较强的配位能力，能络合反应后生成的金属离子，进一步推动反应进行，硫酸根离子则基本没有这些能力。
金属铝和金属铁与冷的稀硫酸反应都很慢，加热后反应才明显进行。金属铝与20%左右的冷稀硫酸几乎不反应，放置一天也不见明显反应，即使事先除去铝表面的氧化膜，也少见反应，但金属铝即使不除去氧化膜，与10%左右的冷稀盐酸一起放置一段时间，就会发生较为剧烈的反应。
即使是金属锌，与稀盐酸反应也比与稀硫酸反应要剧烈一些，实验室制取氢气比较快速的方法是：用锌与6mol/L（体积比约1:1，即1体积市售37%浓盐酸加1体积水稀释）稀盐酸反应，并在稀盐酸中加入少量氯化铜或者硫酸铜（形成铜锌原电池可进一步加速反应），这一反应在250ml启普发生器中进行，很适用于中学化学课堂演示，反应剧烈，氢气流量大，验纯点燃后可见数厘米高的明显火焰。
第二个原因：硫酸的第二级电离不完全
硫酸在稀水溶液中，第一级电离完全，但第二级电离并不完全：
第二级电离的平衡常数在 数量级，与磷酸或者亚硫酸的第一级电离基本相当，只相当于中强酸，中学化学认为硫酸两级电离都完全，实际是不准确的。
2mol/L稀硫酸（体积比约1:8）的氢离子浓度，实际上明显低于4mol/L稀盐酸（体积比约1:2），按照中学化学标准“氢离子浓度相同”的稀硫酸和稀盐酸，实际上稀硫酸的氢离子浓度比稀盐酸要明显低一些。
第三个原因：铁钉的材质也可能带来影响
铁钉如果是低碳钢材质（市售铁钉一般都是这种材质，表面再镀锌），只要将稀硫酸微热到60—70摄氏度，就会开始明显反应了，一旦反应进行到较快的速率，就可以停止加热，因为铁与稀硫酸反应本来就是放热的，冷稀硫酸与铁的反应确实比较慢。
工业上用钢铁酸洗后的废酸（含有百分之几的残余硫酸，还含有较多的硫酸铁和硫酸亚铁）生产硫酸亚铁（绿矾），可将废酸与废铁屑反应，但要用蒸汽将废酸加热到60摄氏度以上，才能有效反应。
如果钉子是不锈钢等材质，与稀硫酸反应就很困难，有时即使加热也不容易反应，但有些不锈钢是可以与稀盐酸反应的，原因也是氯离子的作用。
即使是低碳钢材质的铁钉，是否经过热处理等因素，也可能影响铁与稀硫酸的反应，这个问题就比较复杂了，同样是低碳钢制造的镀锌低碳钢丝，即一般市售的软铁丝，选取较细的，用砂纸打磨去表面镀锌层后，投入冷稀硫酸中，虽然反应一般缓慢，但仍可看到明显气泡冒出。
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