固体溶于水形成溶液熵变一定大于零为什么是错的？第1页

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大部分人都会认为，固体溶于水后，更加分散了，所以应该更加混乱了，因而熵变一定是大于零的。实际上，有一些物质溶于水后反而熵变小于零，比如的溶解热为（放热）却依然难溶于水，就是因为溶解过程的熵变小于零^[1]，所以使得吉布斯自由能。另外，是易溶的，溶解时的熵变为，也是熵减的过程^[2]。但是，明明溶解是更分散了应该熵增的啊，这样的想法为什么是错误的呢？

我们先来简单介绍一下什么是熵。从微观的角度看，熵是系统混乱度的一种体现。体系越混乱，则整体的熵值会越高。看到这里，你可能愈发觉得溶解过程的熵变一定是大于零的了。

但是我们需要意识到，固体溶于水之后，不仅固体的混乱度（熵）会发生变化，水的混乱度（熵）也会发生变化。而当我们计算熵变时，我们需要同时考虑这两者的熵变。

比如说一开始我们有固体和纯水，那么此时它们的熵分别为和；当溶解后，它们的熵值则是和；我们要计算的熵变则是

很显然，因为溶解后更加分散，；但是对于水分子来说情况就不一样了。当溶于水中形成和离子后，这些离子会水合——也就是会结合水分子形成水合离子。在形成水合离子的过程中，这些结合水在配位作用和静电作用的影响之下，会形成非常规整的结构；也就是说，水分子的熵变是小于零的！

由此我们可见，计算最终的熵变实际上是两个过程的竞争——溶质的熵增，溶剂的熵减。那么最终的结果是多少？具体哪个过程更显著呢？这全取决于溶质的性质。

对于盐来说，如果盐的水合效应不明显——阴阳离子的电荷量低，半径大——那么最终形成的溶液的熵变是大于零的，因为溶质的熵增占主导，比如说的溶解过程是熵增的过程^[1]。如果盐的水合效应明显——阴阳离子的电荷量高，半径小——那么最终形成的溶液的熵变是小于零的，因为溶剂的熵减占主导，比如说最初提到的和。

所以最终是否熵增，需要考虑体系内各个物质的熵的变化，不能简单地依靠更分散就是熵增来判断。我再举另一个例子：当你把油滴到水中，最终油滴都会聚集到一起。那么油滴聚集的过程是熵增还是熵减的呢？实际上聚集的这个过程，是熵驱动的（entropy-driven），也就是说是熵增的！因为在油附近的溶剂层水分子的移动性也被大大降低，而油滴聚集在一起是减少了表面积，从而释放了更多的水分子（给了它们以自由），所以整体的熵是增加的^[3]。