为什么温度升高会使放热反应速率加快？ 第1页

这个问题中有太多太多的槽点，我来一个一个地说明。

1. 热力学 动力学。勒夏特列原理是针对反应平衡的——也就是热力学；反应速率是针对动力学的。如果我们假设按照高中化学的理解，温度升高时反应速率一定加快（反例我将在2.中讨论），那么对于一个平衡反应 ，如果这是一个放热的基元反应的话

正向反应速率就是

逆向反应速率就是

最终达到平衡时，C、D的浓度分别为 和 ，则有平衡常数 ，也就是 ;

根据阿伦尼乌斯方程（基元反应的反应速率常数与温度的关系）， , 其中A是指前因子——是个正的常数， 是活化能（对于基元反应必定大于0）， 是玻尔兹曼常数，T是温度。由此可见，随着温度的升高， 一定是增大的——也就是说 和 一定都是变大的。——也就是说，随着反应温度的升高，无论是正向反应，还是逆向反应，反应速率都会变快。

那么如何解释放热过程对平衡的影响呢？一个放热过程，就是反应物的能量比产物的要高；而从能级中我们也可以看出，在这种情况下，正向反应的活化能 比逆向反应的活化能 要小。

那么我们对阿伦尼乌斯方程进行求导会得到 . 也就是说，活化能 越大，则 受温度的影响也越大。那么，对于一个放热反应，逆向反应的活化能更大，那么逆向反应速率增加的倍数将比正向反应的更大，这也是为什么根据勒夏特列原理，平衡将会逆向移动。

而因为无论正向还是逆向反应的速率都更快了，所以反应是会更快地达到平衡状态的。

2. 如果你是高中生的话，请不要阅读第2部分，因为它会影响你高考答题。

实际上并不是所有的反应，其反应速率都会随着温度的升高而加快。绝大多数的反应并不是基元反应，因此也不一定会符合阿伦尼乌斯方程。实际上反应速率与温度的关系一共有五种，具体的(包括每一种情况的解释）可以阅读我的这个回答