把摇晃的可乐瓶放在冰箱里，排出的二氧化碳气体会根据惰性气体规则溶解回溶液吗？
将摇晃过的可乐瓶放进冰箱，里面排出的二氧化碳气体是否会像对待惰性气体那样，按照某种“规则”重新溶解回溶液里，这个问题很有意思。其实，这并不是一个简单的“是”或“否”的问题，涉及到一些物理和化学的原理，而且“惰性气体规则”这个说法本身也需要稍微解释一下。
首先，我们得明白为什么摇晃过的可乐会冒泡。可乐里之所以有那么多二氧化碳，是因为生产商在制作过程中，通过加压的方式将大量的二氧化碳气体压入水中，形成一种叫做“碳酸”（H₂CO₃）的弱酸，但更准确地说，是溶解在水里的二氧化碳（CO₂）。这些溶解的二氧化碳就像一颗颗被压缩住的小气球，一旦瓶盖打开，压力骤降，它们就会挣脱束缚，以气体的形式冒出来，形成我们看到的那些诱人的气泡。
摇晃可乐瓶，本质上是在剧烈地搅动瓶内的液体和气体，加速了已经溶解在液体中的二氧化碳从液体中释放出来的过程。这就像你摇晃一个装满碳酸饮料的瓶子，瓶子里的压力会迅速升高，一部分二氧化碳会从液相跑到气相，瓶子里的“头部空间”也就是瓶盖下的那部分空间，会充满高压的二氧化碳气体。
那么，把这样一个摇晃过的、瓶内高压二氧化碳的可乐瓶放进冰箱，会发生什么呢？
冰箱的制冷作用，主要是降低温度。根据亨利定律（Henry's Law），在一定温度下，气体在液体中的溶解度与该气体的分压成正比。简单来说，温度越低，气体在液体中的溶解度就越大；反之，温度越高，溶解度就越小。
现在我们来分析一下：
1. 温度降低： 冰箱的温度远低于室温。根据亨利定律，较低的温度会“鼓励”更多的二氧化碳气体溶解到液体中。
2. 瓶内压力： 摇晃后，瓶内的气相空间里充满了高压的二氧化碳。即使冰箱的低温会促进溶解，但瓶内本身的压力也是一个关键因素。
关于“惰性气体规则”的解释：
你提到的“惰性气体规则”，可能是在说一些关于气体性质的通用原理。的确，很多气体在特定条件下会溶解在液体中，然后又会重新溶解。但“惰性”这个词在这里有点误导。二氧化碳并不是惰性气体（例如氦气、氖气等），它会参与化学反应，比如与水形成碳酸。但它确实比很多活性气体（如氯气）稳定得多，而且它的溶解和析出过程主要是物理性的，遵循溶解度规律。
结合起来看，当摇晃过的可乐瓶放进冰箱时：
初步反应： 刚放进去的时候，瓶内的气相空间仍然是高压的二氧化碳。由于瓶子是密封的，这个压力不会立即消失。
低温效应： 随着瓶内的可乐被冷却，二氧化碳在液体中的溶解度会显著增加。这意味着，一部分原本在气相空间里的二氧化碳，会开始倾向于重新溶解到冷却下来的液体里。
压力变化： 随着二氧化碳从气相溶解到液相，瓶内的气相压力会逐渐降低。
恢复平衡： 这是一个动态平衡的过程。低温在增强溶解能力，而溶解过程又会降低气相压力。最终，瓶内的二氧化碳会重新分配，一部分溶解在液体中，一部分保持在气相空间，直到达到在当前低温下、当前瓶内总二氧化碳量下的平衡状态。
然而，有个非常重要的点需要强调：
摇晃过的可乐，其内部的气体已经部分析出了。即使你把它放进冰箱，它并不会像一瓶未曾摇晃、里面还充斥着很多溶解但未析出的二氧化碳那样，一下子恢复到“原状”。
摇晃加速了析出： 摇晃让大量的二氧化碳从液体中释放出来，占据了瓶盖下的气相空间。
低温促进溶解： 冰箱的低温会使这部分已经析出的二氧化碳重新溶解回液体中。
最终结果： 最终，冰箱里的可乐（即使之前摇晃过）会比常温下摇晃过的可乐“稳定”得多，气泡冒出的速度会慢很多，甚至看起来好像没有那么“劲儿”了。这是因为低温大大提高了二氧化碳的溶解度，使得原本处于气相中的二氧化碳又被“收容”回了液体里。
所以，回到你的问题：
排出的二氧化碳气体会根据低温增加溶解度的物理原理，倾向于溶解回溶液中。但是，这并不是因为什么“惰性气体规则”让它“主动”回去，而是物理定律在起作用：低温环境使得二氧化碳在液体中的溶解度变大，从而驱动了这个过程。
你可能会注意到，如果摇晃得非常厉害，瓶内的压力已经很高，即使放进冰箱，在打开瓶盖的瞬间，还是会有一些气泡冒出来。这是因为摇晃已经释放了相当一部分二氧化碳，使得瓶内的总二氧化碳量（液相+气相）可能超过了在低温下所有二氧化碳都能被完全溶解的程度。另外，瓶子内壁可能还附着着一些微小的气泡，这些气泡在低温下也可能加速合并并上升，加剧了短时间的冒泡现象。
但是，总的来说，冰箱的冷却作用会显著减少打开瓶盖时二氧化碳的剧烈释放。瓶子里依然会有二氧化碳，但大部分会被“按捺”在液体里，只有在打开瓶盖、压力骤降时，才会以较慢的速度析出。
所以，不是“惰性气体规则”，而是“低温促进气体溶解”的物理规律在发挥作用。它帮助“收容”了那些摇晃时被“赶”到瓶盖下的二氧化碳。
首先，我们得明白为什么摇晃过的可乐会冒泡。可乐里之所以有那么多二氧化碳，是因为生产商在制作过程中，通过加压的方式将大量的二氧化碳气体压入水中，形成一种叫做“碳酸”（H₂CO₃）的弱酸，但更准确地说，是溶解在水里的二氧化碳（CO₂）。这些溶解的二氧化碳就像一颗颗被压缩住的小气球，一旦瓶盖打开，压力骤降，它们就会挣脱束缚，以气体的形式冒出来，形成我们看到的那些诱人的气泡。
摇晃可乐瓶，本质上是在剧烈地搅动瓶内的液体和气体，加速了已经溶解在液体中的二氧化碳从液体中释放出来的过程。这就像你摇晃一个装满碳酸饮料的瓶子，瓶子里的压力会迅速升高，一部分二氧化碳会从液相跑到气相，瓶子里的“头部空间”也就是瓶盖下的那部分空间，会充满高压的二氧化碳气体。
那么，把这样一个摇晃过的、瓶内高压二氧化碳的可乐瓶放进冰箱，会发生什么呢？
冰箱的制冷作用，主要是降低温度。根据亨利定律（Henry's Law），在一定温度下，气体在液体中的溶解度与该气体的分压成正比。简单来说，温度越低，气体在液体中的溶解度就越大；反之，温度越高，溶解度就越小。
现在我们来分析一下：
1. 温度降低： 冰箱的温度远低于室温。根据亨利定律，较低的温度会“鼓励”更多的二氧化碳气体溶解到液体中。
2. 瓶内压力： 摇晃后，瓶内的气相空间里充满了高压的二氧化碳。即使冰箱的低温会促进溶解，但瓶内本身的压力也是一个关键因素。
关于“惰性气体规则”的解释：
你提到的“惰性气体规则”，可能是在说一些关于气体性质的通用原理。的确，很多气体在特定条件下会溶解在液体中，然后又会重新溶解。但“惰性”这个词在这里有点误导。二氧化碳并不是惰性气体（例如氦气、氖气等），它会参与化学反应，比如与水形成碳酸。但它确实比很多活性气体（如氯气）稳定得多，而且它的溶解和析出过程主要是物理性的，遵循溶解度规律。
结合起来看，当摇晃过的可乐瓶放进冰箱时：
初步反应： 刚放进去的时候，瓶内的气相空间仍然是高压的二氧化碳。由于瓶子是密封的，这个压力不会立即消失。
低温效应： 随着瓶内的可乐被冷却，二氧化碳在液体中的溶解度会显著增加。这意味着，一部分原本在气相空间里的二氧化碳，会开始倾向于重新溶解到冷却下来的液体里。
压力变化： 随着二氧化碳从气相溶解到液相，瓶内的气相压力会逐渐降低。
恢复平衡： 这是一个动态平衡的过程。低温在增强溶解能力，而溶解过程又会降低气相压力。最终，瓶内的二氧化碳会重新分配，一部分溶解在液体中，一部分保持在气相空间，直到达到在当前低温下、当前瓶内总二氧化碳量下的平衡状态。
然而，有个非常重要的点需要强调：
摇晃过的可乐，其内部的气体已经部分析出了。即使你把它放进冰箱，它并不会像一瓶未曾摇晃、里面还充斥着很多溶解但未析出的二氧化碳那样，一下子恢复到“原状”。
摇晃加速了析出： 摇晃让大量的二氧化碳从液体中释放出来，占据了瓶盖下的气相空间。
低温促进溶解： 冰箱的低温会使这部分已经析出的二氧化碳重新溶解回液体中。
最终结果： 最终，冰箱里的可乐（即使之前摇晃过）会比常温下摇晃过的可乐“稳定”得多，气泡冒出的速度会慢很多，甚至看起来好像没有那么“劲儿”了。这是因为低温大大提高了二氧化碳的溶解度，使得原本处于气相中的二氧化碳又被“收容”回了液体里。
所以，回到你的问题：
排出的二氧化碳气体会根据低温增加溶解度的物理原理，倾向于溶解回溶液中。但是，这并不是因为什么“惰性气体规则”让它“主动”回去，而是物理定律在起作用：低温环境使得二氧化碳在液体中的溶解度变大，从而驱动了这个过程。
你可能会注意到，如果摇晃得非常厉害，瓶内的压力已经很高，即使放进冰箱，在打开瓶盖的瞬间，还是会有一些气泡冒出来。这是因为摇晃已经释放了相当一部分二氧化碳，使得瓶内的总二氧化碳量（液相+气相）可能超过了在低温下所有二氧化碳都能被完全溶解的程度。另外，瓶子内壁可能还附着着一些微小的气泡，这些气泡在低温下也可能加速合并并上升，加剧了短时间的冒泡现象。
但是，总的来说，冰箱的冷却作用会显著减少打开瓶盖时二氧化碳的剧烈释放。瓶子里依然会有二氧化碳，但大部分会被“按捺”在液体里，只有在打开瓶盖、压力骤降时，才会以较慢的速度析出。
所以，不是“惰性气体规则”，而是“低温促进气体溶解”的物理规律在发挥作用。它帮助“收容”了那些摇晃时被“赶”到瓶盖下的二氧化碳。
网友意见
这个问题本身就不对，摇晃后容易被可乐射一脸，并不是因为摇晃使得二氧化碳(CO2)释放出来了，题中说的“排出的CO2重新溶解”这个问题压根就不存在。
正常情况下打开一瓶可乐（不摇晃），其中的CO2释放是很缓慢的，因为CO2在液体内部析出是很难的，通常只有顶部液面附近的CO2才能快速释放。
但如果你开盖前摇一摇，摇晃会在可乐中产生很多小气泡，这些气泡增加了很多内表面，使得内部的CO2也能在气泡表面析出。这极大的增加了CO2的释放速度，所以此时开可乐很容易喷涌而出。
但是，CO2释放的本质驱动力是开盖产生的压强变化，这些小气泡只起加速作用（类似于催化剂）。因此在没开盖之前，由于没有压强变化，这些小气泡根本不影响可乐中的CO2释放。
可乐中能溶解多少CO2只取决于两点：1）气压（二氧化碳的分压）；2）温度。多数情况下，温度越高或气压越低，溶解的CO2就越少，反之亦然（见下图[1]）。
为了获得刺激的口感，可乐中确实含有过饱和的CO2，因此常温下可乐中CO2的平衡分压比较高，大约是4个大气压，可乐开盖时听到的“呲”的一声，就是高压气体释放的声音。而喝可乐时，由于嘴里只无法维持这个高压，过饱和的CO2会在你嘴里快速释放，这才产生了刺激感。
换句话说，这个气压差才是CO2释放的本质动力。
但是，对一瓶密封的可乐而言，你晃它两下既不会显著升温，又不会产生气压差。因此可乐并不会释放多少CO2，存粹是通过机械混合增加了一些气泡而已。
如果开盖降低气压，在有气压差的情况下，这些气泡确实能作为形核点，极大的增加CO2的释放速度，让可乐喷射而出。
但只要你不开盖，没有气压差这个本质驱动力，再多的气泡也不会促使CO2释放出来。等这些气泡慢慢浮起消失，可乐就会完全回到正常状态，此时开盖也不会被喷一脸。
一个小tip：可乐摇晃后，可以用手指弹一弹可乐瓶壁，避免小气泡黏在壁上，加速气泡消失，然后再开盖就不容易被喷一脸了。
该tip对无糖可乐不太管用，大概是因为阿斯巴甜降低了可乐的表面能，导致无糖可乐摇晃产生的气泡非常细小，大部分都悬浮于液体内部，而非黏在瓶壁上。
另外，这题根惰性气体规则有啥关系？
参考
- ^Dodds, W. S., L. F. Stutzman, and B. J. Sollami. "Carbon dioxide solubility in water." Industrial & Engineering Chemistry Chemical & Engineering Data Series 1.1 (1956): 92-95. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/i460001a018?casa_token=bwconJAxfioAAAAA:DTOdqkFZDu1cGnk-h3DqTpiRfVe_I0Z5MY9H7sSjp9FgAu5ACVP2t-WINTP5hjYuwfOL0kX4PBZmu7g
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