2020高考全国二卷化学13题答案为什么认为中心B和右边的N是共价键而非配位键？
2020年高考全国卷Ⅱ化学第13题涉及一个具有共价键和配位键特点的物质，而题目给出的描述和选项要求我们判断中心B和右边N之间形成的化学键性质。这里我们来详细分析一下，为什么在大多数情况下，会将中心B和右边N的化学键归类为共价键，而不是单纯的配位键。
首先，我们来理解什么是共价键和配位键：
共价键 (Covalent Bond): 是由两个或多个原子之间通过共用电子对形成的化学键。这种共用电子对通常由两个原子各自提供一个电子形成。
配位键 (Coordinate Covalent Bond) 或 叫 供体受体键 (Dative Bond): 也是共价键的一种特殊形式，是共价键的一种。它的特点是，共用的电子对是由其中一个原子单方面提供的，而另一个原子则接受这对电子。提供电子对的原子称为“供体”（通常是具有孤对电子的原子），接受电子对的原子称为“受体”（通常是具有空轨道或缺电子的原子）。
题目中涉及的物质结构（推测）：
虽然原题题目文本未给出，但根据高考化学的知识背景，这类题目通常会涉及到一些常见的含硼氮化合物，比如一些有机硼或无机硼氮化合物。假设题目中涉及的结构是类似 [BF₃·NH₃] 加合物中的BN键，或者是某些硼氮杂环化合物中的BN键。
在 [BF₃·NH₃] 中，硼是缺电子的，具有一个空的p轨道。氮原子则有孤对电子。氮将孤对电子提供给硼，形成了一个BN键。从电子来源的角度看，这个键是氮原子提供的电子对，所以符合配位键的定义。
为什么又会说它是共价键？
关键在于，配位键本质上也是共价键。一旦配位键形成，电子对就被两个原子共享，形成了一个稳定的化学键。与普通共价键的不同之处，仅仅在于形成电子对的来源（单方面提供 vs. 各自提供）。
在很多情况下，尤其是在化学式表示上，我们不会特别区分普通共价键和配位键。例如，在 [BF₃·NH₃] 中，我们常常直接表示为 BN 键，而不写成 B←N。这是因为：
1. 键的性质已经趋于稳定和混合： 电子对一旦形成，它在两个原子之间是共享的。随着键的形成，两个原子的电负性、轨道重叠程度等因素会影响键的极性和性质。虽然电子对来自一方，但最终的键合方式是电子云的弥散和重叠，这与普通共价键的形成过程是相似的。
2. 简化表示： 在不需要强调电子来源时，直接用短线表示共价键是更简洁的化学表示方法。
3. 普遍性： 许多我们熟悉的化合物，例如 NH₄⁺（铵根离子），其中 NH 键就包含了配位键的形成过程（N 提供孤对电子给 H⁺），但我们通常不特别强调这一点，而是将其视为普通的 NH 共价键。
那么，题目中为什么会提出“共价键而非配位键”的区分呢？
这通常是在考察学生对化学键形成机理和性质的深入理解。题目可能想突出以下几点：
共价键的普遍性： 无论是普通共价键还是配位键，它们都属于共价键的范畴，都是通过电子共用来实现的。
区分的侧重点： 题目可能是想让学生理解，虽然这个键的形成过程带有“配位”的特点（电子对单方面提供），但一旦形成，它就具备了共价键的普遍性质——电子的共享，从而稳定地结合在一起。
对“共价键”更宽泛的理解： 在某些语境下，“共价键”可能被用来泛指所有通过电子共用形成的键，而“配位键”则是一种更具体的描述形成电子对的途径。因此，说它是“共价键”强调的是其本质的电子共享特性。
在回答这类问题时，我们需要考虑：
1. 原子的电子排布和轨道情况： 中心原子（如B）是否缺电子，是否有空轨道？连接的原子（如N）是否有多余的孤对电子？
2. 键的形成过程： 电子对是各自贡献还是单方面提供？
3. 键的稳定性： 形成键后，原子是否达到了更稳定的电子构型？
4. 题目的问法和选项： 题目是要问键的“形成机制”还是键的“本质性质”？选项是提供了“共价键”、“配位键”、“离子键”等，还是提供了“极性共价键”、“非极性共价键”等更细致的分类？
总结一下，关于中心B和右边N的化学键（以BF₃·NH₃中的BN键为例）：
形成过程： Nitrogen (N) donates its lone pair of electrons to the empty porbital of Boron (B), forming a coordinate covalent bond. 从电子来源看，这是配位键。
本质性质： Once the bond is formed, the electron pair is shared between B and N. This shared electron pair constitutes a covalent bond. 从电子共享的本质看，这是共价键。
因此，当题目强调“中心B和右边的N是共价键而非配位键”时，通常是在强调其电子共享的本质属性，而将“配位键”视为一种更具体的“形成方式”。这并不是说它完全不像配位键，而是说在更广泛的分类下，它属于共价键家族，并且其性质已经超越了单纯的“单方面贡献”。
在某些情况下，如果题目问的是“该键是如何形成的？”，那么回答“配位键”可能更贴切。但如果问的是“该键属于哪一类化学键？”，或者在区分共价键和离子键的背景下，强调它是“共价键”是合理的，因为它是由电子共用形成的。
换句话说，配位键是共价键的一个子集，或者说是一种特殊的共价键。所以说它是共价键，从本质上来说是正确的。题目之所以要强调“而非配位键”，可能是为了让学生意识到，尽管有“配位”的形成过程，但其最终的键合本质和稳定性特征更符合“共价键”的普遍描述，或者是在对比其他的化学键类型时，突出其共价性。
首先，我们来理解什么是共价键和配位键：
共价键 (Covalent Bond): 是由两个或多个原子之间通过共用电子对形成的化学键。这种共用电子对通常由两个原子各自提供一个电子形成。
配位键 (Coordinate Covalent Bond) 或 叫 供体受体键 (Dative Bond): 也是共价键的一种特殊形式，是共价键的一种。它的特点是，共用的电子对是由其中一个原子单方面提供的，而另一个原子则接受这对电子。提供电子对的原子称为“供体”（通常是具有孤对电子的原子），接受电子对的原子称为“受体”（通常是具有空轨道或缺电子的原子）。
题目中涉及的物质结构（推测）：
虽然原题题目文本未给出，但根据高考化学的知识背景，这类题目通常会涉及到一些常见的含硼氮化合物，比如一些有机硼或无机硼氮化合物。假设题目中涉及的结构是类似 [BF₃·NH₃] 加合物中的BN键，或者是某些硼氮杂环化合物中的BN键。
在 [BF₃·NH₃] 中，硼是缺电子的，具有一个空的p轨道。氮原子则有孤对电子。氮将孤对电子提供给硼，形成了一个BN键。从电子来源的角度看，这个键是氮原子提供的电子对，所以符合配位键的定义。
为什么又会说它是共价键？
关键在于，配位键本质上也是共价键。一旦配位键形成，电子对就被两个原子共享，形成了一个稳定的化学键。与普通共价键的不同之处，仅仅在于形成电子对的来源（单方面提供 vs. 各自提供）。
在很多情况下，尤其是在化学式表示上，我们不会特别区分普通共价键和配位键。例如，在 [BF₃·NH₃] 中，我们常常直接表示为 BN 键，而不写成 B←N。这是因为：
1. 键的性质已经趋于稳定和混合： 电子对一旦形成，它在两个原子之间是共享的。随着键的形成，两个原子的电负性、轨道重叠程度等因素会影响键的极性和性质。虽然电子对来自一方，但最终的键合方式是电子云的弥散和重叠，这与普通共价键的形成过程是相似的。
2. 简化表示： 在不需要强调电子来源时，直接用短线表示共价键是更简洁的化学表示方法。
3. 普遍性： 许多我们熟悉的化合物，例如 NH₄⁺（铵根离子），其中 NH 键就包含了配位键的形成过程（N 提供孤对电子给 H⁺），但我们通常不特别强调这一点，而是将其视为普通的 NH 共价键。
那么，题目中为什么会提出“共价键而非配位键”的区分呢？
这通常是在考察学生对化学键形成机理和性质的深入理解。题目可能想突出以下几点：
共价键的普遍性： 无论是普通共价键还是配位键，它们都属于共价键的范畴，都是通过电子共用来实现的。
区分的侧重点： 题目可能是想让学生理解，虽然这个键的形成过程带有“配位”的特点（电子对单方面提供），但一旦形成，它就具备了共价键的普遍性质——电子的共享，从而稳定地结合在一起。
对“共价键”更宽泛的理解： 在某些语境下，“共价键”可能被用来泛指所有通过电子共用形成的键，而“配位键”则是一种更具体的描述形成电子对的途径。因此，说它是“共价键”强调的是其本质的电子共享特性。
在回答这类问题时，我们需要考虑：
1. 原子的电子排布和轨道情况： 中心原子（如B）是否缺电子，是否有空轨道？连接的原子（如N）是否有多余的孤对电子？
2. 键的形成过程： 电子对是各自贡献还是单方面提供？
3. 键的稳定性： 形成键后，原子是否达到了更稳定的电子构型？
4. 题目的问法和选项： 题目是要问键的“形成机制”还是键的“本质性质”？选项是提供了“共价键”、“配位键”、“离子键”等，还是提供了“极性共价键”、“非极性共价键”等更细致的分类？
总结一下，关于中心B和右边N的化学键（以BF₃·NH₃中的BN键为例）：
形成过程： Nitrogen (N) donates its lone pair of electrons to the empty porbital of Boron (B), forming a coordinate covalent bond. 从电子来源看，这是配位键。
本质性质： Once the bond is formed, the electron pair is shared between B and N. This shared electron pair constitutes a covalent bond. 从电子共享的本质看，这是共价键。
因此，当题目强调“中心B和右边的N是共价键而非配位键”时，通常是在强调其电子共享的本质属性，而将“配位键”视为一种更具体的“形成方式”。这并不是说它完全不像配位键，而是说在更广泛的分类下，它属于共价键家族，并且其性质已经超越了单纯的“单方面贡献”。
在某些情况下，如果题目问的是“该键是如何形成的？”，那么回答“配位键”可能更贴切。但如果问的是“该键属于哪一类化学键？”，或者在区分共价键和离子键的背景下，强调它是“共价键”是合理的，因为它是由电子共用形成的。
换句话说，配位键是共价键的一个子集，或者说是一种特殊的共价键。所以说它是共价键，从本质上来说是正确的。题目之所以要强调“而非配位键”，可能是为了让学生意识到，尽管有“配位”的形成过程，但其最终的键合本质和稳定性特征更符合“共价键”的普遍描述，或者是在对比其他的化学键类型时，突出其共价性。
网友意见
想了想还是写出来吧。
这是教材的历史遗留问题，过去高中化学很少讨论配合物和配位键，现在的这块内容是后来加进去的，所以知识点排布给人一种感觉：共价键、配位键是平行的两个概念。其实离子键、金属键和共价键才是同一层的概念，配位键是下一层的……当然，不引起歧义的话配位键和（一般的）共价键并列也可以；但这题明显考虑的是离子键和共价键的这一层。
一些教材编者一心想把高中化学和化学剥离，创造新理论。其中最离谱当属鲁教版2019选择性必修2的编者，怹认为配位键是一种新化学键，和共价键不同，还要学生辨析的。
而题主那高考题的命题人明显没有受这种说法的影响，否则会写：“共价键（包含配位键）”。
配位是特殊的共价键形成模式，在G. N. Lewis 提出共价键理论后，Sidgwick 1927年提出应该将配位键单独讨论，并提出“→”的表示方法，但没有把配位键和离子键、共价键并列，因为区别只是成键的电子来源而已。这个没什么争议。
IUPAC[1]第一句就是“共价键的形成……”，配位更多被认为是一种形成方式（the bonding formed in this way）。
写书的老师哪怕去百度一下也会发现自己的理解不是主流的。
最后平衡叙事一下，配位键不是共价键的说法由来已久，支持者经常举的一个证据是2016年的《化学名词（第二版）》。
离子键[2]
共价键[3]
金属键[4]
配位键[5]
第一种理解是配位键和金属键、离子键、共价键并列，是单独的一种化学键，前面的教材明显是这种观点。第二种理解是配位键只是描述了化学键成键的方式，不能和另外三种键并列。
这么一看似乎制定术语的人也不是很确定嘛。当然不是，如果他们愿意搜一下“化学键”[6]这个术语就会发现：
支持者喜欢的另一个证据是：
不同学科理解不同，之前写过很多了，比如毒理学里砷是重金属、生物学C-H键是非极性键，如果你说高中用的是药学的标准那也行吧，但很明显高中生写氢键是化学键大概率会被画叉。
参考
- ^ https://goldbook.iupac.org/terms/view/C01329
- ^ https://www.termonline.cn/word/360737/1#s1
- ^ https://www.termonline.cn/word/3656/1#s1
- ^ https://www.termonline.cn/word/83749/1#s1
- ^ https://www.termonline.cn/word/375426/1#s1
- ^ https://www.termonline.cn/word/331/1#s1
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